Moja lekcja

 0    33 tarjetas    piotrekprzypadek123
descargar mp3 imprimir jugar test de práctica
 
término język polski definición język polski
Barwienie płomienia palnika(6)
empezar lección
na żółto - Na+, na fioletowo - K+, na karminowoczerowno - Sr2+, na ceglastoczewono - Ca+, na zielono - Ba+, na zielononiebiesko - Cu+
Papierek lakmusowy z niebieskiego na czerwony
empezar lección
Sól mocnego kwasu i słabej zasady, wolne kwasy, wodorosole
Papierek lakmusowy z czerwonego na niebieski
empezar lección
Sole słabych kwasów i mocnych zasad, wolne zasady, gliniany, cyniany4, ołowiany2, chromiany3, kompleksy amoniakalne srebra, miedzi, kadmu, cynku, kobaltu lub niklu.
Papierek lakmusowy nie zachodzi
empezar lección
Sole mocnych kwasów i zasad
Stwierdzenie obecności NH4+
empezar lección
Dodanie NaOH lub KOH ogrzewanie i papierek wskazlinkowy. Wydziela się NH3, a papierek barwi na granatowo.
Stwierdzenie obecności Fe2+
empezar lección
Dodanie K3[Fe(CN)6] niebieski osad
Stwierdzenie obecności Fe3+
empezar lección
Dodanie K4[Fe(CN)6] granatowy osad
Stwierdzenie obecności I grupy kationów
empezar lección
2 molowy roztwór HCl. Dodanie do gorącego roztworu, ogrzewanie i ponowne schładzanie. Bialy osad
Stwierdzenie obecności II grupy kationów
empezar lección
AKT w środowisku HCl. Ogrzewanie odczynnika z zakwaszonym hcl roztworem. Czarny, brązowy, żółty lub pomarańczowy osad.
Stwierdzenie obecności III grupy kationów
empezar lección
AKT w środowisku NH3aq + NH4Cl. Ogrzewanie odczynnika w środowisku amoniakalnym. Czarny, zielony cielisty lub biały osad
Stwierdzenie obecności IV grupy kationów
empezar lección
(NH4)2CO3 w środowisku NH3aq + HN4Cl. Dodanie odczynnika do roztowru zobojętnionego NH3 w obecności NH4Cl. Baiły osad
Stwierdzenie obecności V grupy kationów
empezar lección
specyficzne reakcje
Specyficzna reakcja Ag+
empezar lección
z HCl, Ag+ + Cl- = AgCl; AgCl + 2NH3*H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O; [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+
Próba Gutzeita
empezar lección
Służy do wykrywania obecności arsenu. W probówce umieścić badany roztwór i dodać Hcl i wrzucić kawałki cynku. Probówkę przykryć kawałkiem bibuły z kryształkiem AgNO3. Wydzielając AsH3 kryształek zabarwia się na żólto po zwilżeniu wodą czernieje,.
Próba Meissnera
empezar lección
Analizowaną próbkę umieścić w parownicy. Dodać stężony kwas solny i wrzucić kawałek cynku. W takim roztworze zanurzyć na chwilę probówkę napełnioną zimną wodą i umieścić w płomieniu palnika. Na ściankach pojawi się niebieski płomieć pochodzący od SnH4.
podczas ogrzewania subilmują
empezar lección
na biało chlorki HgCl2 Hg2Cl2, NH4Cl, na żólto siarczki i jodki HgJ2, S, As2S3, na czarno Hg, As, HgS
podczas ogrzewania zmienia barwę
empezar lección
na gorąco czerwoną lub na zimno żółtą CdS, na gorąco żółknie na zimno białą ZnO, SnO, brunatnieje PbO, zwęgla i się i spalaCO2 sub organiczna
podczas ogrzewania wydziela sie gaz lub pary
empezar lección
wydziela się O2 nadtlenki, azotany5 chloriany5, manganiany7, CO2 i CO węglany związki organiczne, SO2 siarczany4i6, tiosiarczany6 i tlenowe związki siarki, SO3biały dym siarczany6, H2S siarczki, NH3 sole amonu, brunatne gazy azotany3i5, I2 jod, jodki
co się dzieje kiedy substanacja sie topi
empezar lección
moga tam być azotany5i3, weglany i siarczki6 litowców, siarczanu 6 żelaza, miedzi lub cynku
co sie dzieje kiedy substancja zmienia barwe
empezar lección
moga być to sole matali cięzki rozkładające się z wytworzeniem Cuo nio fe2o3
próby wstępne pozwalają na wykrycie anionów
empezar lección
nietwałych lub lotnych kwasów co32-, so32-, s2o32-, s2-, no2- za pomocą kwasów mineralnych
co się robi w przypadku obecności kationów I-IV
empezar lección
tworzą one osady z wieloma anionami i wykazjują właściwości utleniające i redukujące. Przeszkadza to w wykryciu anionu dlatego ogrzewa się sól z roztowrem Na2CO3. Aniony w ten sposób będą zanjdować się w roztowrze a kationy wytącą się.
Co32- z agno3
empezar lección
biały osad rozpuszczalny w kwasie azotowym z wydzielenie k2cr2o7 bez zabarwienia bibuły
brak osadu z agno3
empezar lección
no3-, clo3-, so42-, f-,
no2- z agno3
empezar lección
biały osad na gorąco rozpuszczalny
so3- z agno3
empezar lección
biały osad roztwarzalny w kwasie azotowym z wydzieleniem k2cr2o7 i zabarwieniem bibuły na zielono
cl- scn- z agno3
empezar lección
biały osad nierzozpuszczalny w kwasie azotowym, czernejący w świetle rozpuszczalny nh3
br- z agno3
empezar lección
osad bladożółty nierozpuszczalny w kwasie azotowym czerniejący w świetle i rozpuszczalny w nh3
po43- z agno3
empezar lección
osad żółty rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie zaotowym i nh3
s2o32- z agno3
empezar lección
osad biały zmieniający kolor poprzez żólty, pomarańczowy do czarnego
s2- z agno3
empezar lección
osad czarny rozpuszczalny w kwasie azotowym na gorąco
aso43- z agno3
empezar lección
osad czekoladowy rozpuszczalny w kwasie azotowym
sio32- z agno3
empezar lección
osad żółty rozpuszczalny w kwasie aztowymz wtworzeniem osadu kwasów krzemowych

Debes iniciar sesión para poder comentar.