|
término |
definición |
Под химическим равновесием понимают empezar lección
|
|
неизменное во времени состояние системы, содержащей исходные вещества и продукты реакции, рассматриваемое обычно при постоянных давлении, объеме и температуре
|
|
|
|
empezar lección
|
|
способность веществ к химическому взаимодействию
|
|
|
Мерой химического сродства является empezar lección
|
|
максимальная полезная работа, которая может быть получена в результате реакции между веществами
|
|
|
|
empezar lección
|
|
реакция идет в прямом направлении
|
|
|
|
empezar lección
|
|
реакция идет в обратном направлении
|
|
|
|
empezar lección
|
|
равновесие химической реакции
|
|
|
закон действующих масс была дана empezar lección
|
|
|
|
|
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывают внешнее воздействие empezar lección
|
|
то в системе происходит такое смещение равновесия, которое ослабляет это воздействие
|
|
|
Заметное влияние давление оказывает empezar lección
|
|
когда одно из веществ находится в газообразном состоянии
|
|
|
Согласно принципу Ле Шателье, повышение концентрации одного из участников реакции empezar lección
|
|
должно привести к его расходованию
|
|
|
ввел понятие химического сродства реакции empezar lección
|
|
|
|
|
Фундаментальным термодинамическим условием химического равновесия являются empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
Внешнее воздействие на систему изменяет соотношение скоростей прямого и обратного процессов, благоприятствуя тому из них empezar lección
|
|
который противодействует внешнему воздействию
|
|
|
Для экзотермической реакции повышение температуры приводит к empezar lección
|
|
смещению равновесия влево, а понижение температуры – вправо
|
|
|
для эндотермической реакции повышение температуры empezar lección
|
|
приводит к с смещению равновесия вправо,а понижение - влево
|
|
|
Если в ходе прямой реакции количество газообразных веществ увеличивается empezar lección
|
|
то повышение давления приводит к смещению равновесия влево
|
|
|
уравнение изотермы Вант-Гоффа empezar lección
|
|
dg = -RTlnK + RTlnП(pk/[p])
|
|
|
|
empezar lección
|
|
dG < 0 реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении
|
|
|
|
empezar lección
|
|
dG>0 реакция самопроизвольно протекает в обратном направлении
|
|
|
|
empezar lección
|
|
dG = 0 система находится в состоянии химического равновесия
|
|
|
Если реакция протекает в изохорно – изотермических условиях, то критерием самопроизвольного процесса является empezar lección
|
|
изменение энергии Гельмгольца
|
|
|
|
empezar lección
|
|
dF = -RTlnK - RTlnП(ck/[c])
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
ak + bkT + CkT^2 +C'kT^-2
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
уравнение изобары Вант-Гоффа. empezar lección
|
|
|
|
|
уравнение изохоры Вант-Гоффа empezar lección
|
|
|
|
|
число молей компонента k в любой момент времени равно empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
