Fizykochemia ćw.4

prawo działania mas

prawo Guldberga i Waagego: Szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do efektywnego stężenia wszystkich uczestniczących w niej reagentów

reguła przekory

Jeżeli na układ w stanie równowagi działa jakiś czynnik zewnętrzny, to w układzie zajdą zmiany, które będą dążyły do zniesienia wpływu tego czynnika. Zmiany zmniejszające skutki działania bodźca zewnętrznego doprowadzą w efekcie do ponownego ustalenia się stanu równowagi

reakcje odwracalne

Odwracalność chemicznej reakcji- możliwość przeprowadzenia reakcji w obu kierunkach; są to takie reakcje, które mogą przebiegać zarówno w kierunku tworzenia produktów, jak i substratów

stała równowagi chemicznej

współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych. Jest równa ilorazowi reakcji w stanie doskonałej równowagi, gdy szybkość reakcji w stronę od substratów do produktów i od produktów do substratów jest dokładnie taka sama

wpływ czynników zewnętrznych na położenie stanu równowagi

zmiana ciśnienia, stężenia któregokolwiek z reagentów, temperatura. Katalizator nie ma wpływu na położenie stanu równowagi- przyśpiesza jego osiągnięcie

termodynamika

nauka o energii, dział fizyki zajmujący się badaniem energetycznych efektów wszelkich przemian fizycznych i chemicznych, które wpływają na zmiany energii wewnętrznej analizowanych układów. nie zajmuje się tylko przemianami cieplnymi, lecz także efektami energetycznymi reakcji chemicznej, przemian z udziałem jonów, przemianami fazowymi, jądrowymi i energią elektryczną

energia wewnętrzna

energia na którą składają się takie rodzaje energii jak energia jądrowa, kinetyczna cząsteczek oscylacyjna, elektronowa i inne

parametry stanu

wielkości fizyczna opisujące stan układu termodynamicznego t. j: temperatura, ciśnienie, objętość, ilości poszczególnych substancji np. stężenia. wielkości zależące od ilości substancji to parametry ekstensywne. wielkości, które nie zależą to parametry intensywne

funkcje stanu

wielkość fizyczna, która zależy od stanu układu, od wszystkich opisujących go parametrów, t. j masa, liczność materii, temperatura, ciśnienie, objętość.

ciepło reakcji

różnica pomiędzy standardowym ciepłem tworzenia produktów i substratów reakcji. ilość energii pobrana lub oddana do otoczenia, Ciepło reakcji przy założeniu stałej objętości równa się różnicy energii wewnętrznych produktów i substratów. Przy stałym ciśnieniu =zmianie entalpii układu

prawo Hessa

zwane prawem stałej sumy ciepeł, mówi, że: Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem nie zależy od tego jaką drogą przebiega reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego

jednostki ciepła

w układzie SI dżul (J), kaloria, erg, kilowatogodzina, elektronowolt, British Thermal Unit (BTU), kilogramometr