término  |
definición |
szybkość reakcji chemicznej empezar lección
|
|
zmiana stężenia substratu(produktu) w jednostce czasu
|
|
|
|
empezar lección
|
|
wartość niezbędna do rozerwania starych i wytworzenia nowego wiązania chemicznego
|
|
|
czynniki wpływające na szybkość reakcji empezar lección
|
|
temperatura, stężenie, ciśnienie, środowisko, rozpuszczalnik
|
|
|
|
empezar lección
|
|
Energię aktywacji dla reakcji można wyznaczyć na podstawie równania Arrheniusa, znając szybkość reakcji w różnych temperaturach
|
|
|
|
empezar lección
|
|
teoria zakładająca, że reakcje chemiczne zachodzą na skutek zderzeń reagujących ze sobą cząsteczek. Wg tej teorii szybkość reakcji jest proporcjonalna do częstotliwości zderzania się ze sobą reagujących cząsteczek
|
|
|
teoria stanu przejściowego empezar lección
|
|
teoria szybkości reakcji chemicznej, zakładająca istnienie stanu przejściowego reakcji (o maksymalnej energii potencjalnej), zwanego kompleksem aktywnym (AB*), i równowagi termodynamicznej pomiędzy nim i reagentami
|
|
|
|
empezar lección
|
|
jest to suma wykładników potęg występujących przy stężeniach związków chemicznych, w równaniach kinetycznych danej reakcji chemicznej
|
|
|
|
empezar lección
|
|
ilość cząsteczek biorąca udział w elementarnym akcie reakcji. Ze względu na prawdopodobieństwo pojawienia się w jednym miejscu i w tym samym czasie kilku różnych cząsteczek o odpowiedniej dla danej reakcji energii rzadko kiedy reakcje wykazują się cząsteczkowością większą od trzech, najczęstsze są reakcje dwucząsteczkowe
|
|
|
|
empezar lección
|
|
to współczynniki występujące w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych
|
|
|
|
empezar lección
|
|
zjawisko zmiany szybkości reakcji chemicznej pod wpływem dodania do układu niewielkiej ilości związku chemicznego, zwanego katalizatorem, który sam nie ulega trwałym przekształceniom lecz tylko tworzy z innymi substratami przejściowe kompleksy
|
|
|
|
empezar lección
|
|
homogeniczna(katalizator znajduje się w tej samej fazie termodynamicznej co substraty) i heterogeniczna(katalizator znajduje się w innej fazie termodynamicznej niż jeden lub wszystkie substraty)
|
|
|
|
empezar lección
|
|
Katalizator to substancja chemiczna, która dodana do układu obniża energię aktywacji reakcji chemicznej, czego efektem jest wzrost szybkości reakcji chemicznej. Inicjator to związek chemiczny lub zjawisko fizyczne zapoczątkowujące lub przyspieszające reakcję chemiczną. W odróżnieniu od podobnie działających katalizatorów, inicjatory chemiczne zużywają się bezpowrotnie w trakcie reakcji
|
|
|
|
empezar lección
|
|
są to katalizatory ujemne, zmniejszające szybkość reakcji
|
|
|
