Fizykochem. od Kasi-3

 0    13 tarjetas    ewson
descargar mp3 imprimir jugar test de práctica
 
término język polski definición język polski
Szybkość reakcji chemicznej
empezar lección
Wyraża szybkosć przybywania lub ubywania składnika w wyniku przebiegu reakcji chemicznej. Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako pochodną współrzędnej rekcji po czasie. Wygodniej jest jednak zdefiniować użyteczną szybkość reakcji jako formalną szybkość reakcji podzieloną przez objętość reaktora.
Energia aktywacji
empezar lección
Podawana często w przeliczeniu na 1 mol substancji- wielkością bariery energetycznej(w skali mikroskopowej- bariera potencjału), którą musi pokonać układ reagujących indywiduów chemicznych, aby doszło do reakcji chemicznej.
Czynniki wpływające na szybkość reakcji
empezar lección
a) temperatura- s.r. wraz ze wzrostem temp. rośnie wykładniczo b) stężenie- s.r. rośnie ze wzrostem stężenia przynajmniej jednego substratu c) powierzchnia międzyfazowa w reakcjach heterofazowych- im większa powierzchnia styku substratów tym większa jest szybkość reakcji. d) inne czynniki- światło, rodzaj rozpuszczalnika, ciśnienie, katalizatory, inhibitory.
Teoria zderzeń
empezar lección
W chemii fizycznej- teoria zakładająca że reakcje chemiczne zachodzą na skutek zderzeń reagujących ze sobą cząsteczek.Wg. tej teorii szybkość reakcji jest proporcjonalna do częstotliwości zderzania się ze sobą reagujących cząsteczek.
Rząd reakcji
empezar lección
Jest to suma wykładników potęg występujących przy stężeniach związków chemicznych, w równaniach kinetycznych danej reakcji chemicznej.
Cząsteczkowość reakcji
empezar lección
Ilość cząsteczek biorąca udział w elementarnym akcie reakcji. Ze względu na prawdopodobieństwo pojawienia się w jednym miejscu i w tym samym czasie kilku różnych cząsteczek o odpowiedniej dla danej reakcji energii rzadko kiedy reakcje wykazują się cząsteczkowością większą od trzech, najczęstsze są reakcje dwucząsteczkowe.
Stała szybkości reakcji
empezar lección
To współczynniki występujące w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych.
Inhibitor
empezar lección
Związek chemiczny powodujący zahamowanie bądź spowolnienie reakcji chemicznej. Proces ten nazywa się inhibicją. Inhibitorem można nazwać zarówno substancję powodującą spowolnienie lub zatrzymanie reakcji niekatalizowanej jak i substancję obniżającą aktywność katalizatora w reakcji katalizowanej. Odwrotnym działaniem do ihibitora charakteryzuje się katalizator.
Katalizator
empezar lección
To substancja chemiczna, która dodana do układu obniża energię aktywacji reakcji chemicznej, czego efektem jest wzrost szybkości reakcji chemicznej. Inicjator to związek chemiczny lub zjawisko fizyczne zapoczątkowujące lub przyspieszające reakcję chemiczną. W odróżnieniu do podobnie działających katalizatorów, inicjatory chemiczne zużywają się bezpowrotnie w trakcie reakcji.
Rodzaje katalizatorów
empezar lección
Katalizator homogeniczny to taki, który znajduje się w tej samej fazie co reagenty (np. rozpuszczony w roztworze), natomiast katalizator heterogeniczny tworzy odrębną fazę (np. katalizator kontaktowy V2O5 utleniania SO2, do SO3).
Teoria stanu przejściowego
empezar lección
Teoria szybkości reakcji chemicznej, zakładająca istnienie stanu przejściowego reakcji (o maksymalnej reakcji potencjalnej), zwanego kompleksem aktywnym (AB*), i równowagi termodynamicznej pomiędzy nim i reagentami.
Równanie Arrheniusa
empezar lección
Energię aktywacji dla reakcji można wyznaczyć na podstawie równiania Arrheniusa, znając szybkość reakcji w różnych temperaturach.
Równanie kinetyczne
empezar lección
To zazwyczaj równanie różniczkowe opisujące dokładnie zmiany stężenia molowego substratów w czasie zachodzenia reakcji chemicznej.

Debes iniciar sesión para poder comentar.