chemia- wiązania

 0    20 tarjetas    mkwk
descargar mp3 imprimir jugar test de práctica
 
término język polski definición język polski
czym jest elektroujemność
empezar lección
elektroujemność to zdolność atomów pierwiastka do przyciągania elektronów
co to promień atomowy
empezar lección
to odległość od jądra atomowego do ostatniej powłoki, na której znajdują się elektrony
czym jest aktywność chemiczna
empezar lección
zdolność atomu do oddawania elektronów w reakcjach chemicznych
co to energia jonizacji
empezar lección
jest to minimalna energia potrzebna do oderwania elekrronu od atomu
długością promienia a aktywnością chemiczną
empezar lección
im dłuższy promień tym większa aktywność chemiczna
zależność między elektroujemnością a aktywnością chemiczną
empezar lección
im większa elektroujemność tym mniejsza aktywność chemiczna
kiedy aktywność wzrasta
empezar lección
w dół grupy
jqki zakres ma elektroujemność wg paulinga
empezar lección
0.7- 4.0
jak powstają wiązania kowalencyjne
empezar lección
poprzez uwspólnienie par elektoronowych
jak powstają wiązania jonowe
empezar lección
przez różne ładunki bo różnoimienne ładunki przyciągają się
jaki jest podział cząsteczek
empezar lección
pierwiastka i związku chemicznego
jaki jest podział wiązań
empezar lección
w cząsteczkach, między cząsteczkami i metaliczne
na jakwie wiązania dzielą się wiązania w cząsteczkach
empezar lección
kowalencyjne, jonowe
na jakie dzielą się wiązania kowalencyjne
empezar lección
spolaryzowane, niespolaryzowane i koordynacyjne
opisz eiązania kowalencyjne niespolaryzowane
empezar lección
zwykle są pomiędzy atomami tego samego pierwiastka, zakres różnicy elektroujemności wynosi 0-0.4
w jakich cząsteczkach mamy wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
empezar lección
np. h2, o2, cl2, p4, n2
do czego uzyskania dążą elektrony
empezar lección
do uzyskania dubletu elektronowego lub oktetu elektronowego, dublet to dwa elektrony walencyjne, a oktet to 8 elektronów walencyjnych
jak powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane?
empezar lección
przez uwspólnienie par elektronów z przesunięciem pary w stronę atomu bardziej elektroujemnego
charakterystyka wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego
empezar lección
wiązanie między atomami różnych pierwiastków ale wewnątrz cząsteczki, wiązanie jest przesunięte w stronę atomu o większej elektroujemności, zakres elektroujemności: 0.4-1.7
przykłady wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego
empezar lección
h2O, NH3, CO2

Debes iniciar sesión para poder comentar.