término  |
definición |
Najmniej elektroujemny jest ..., a najbardziej elektroujemny jest... empezar lección
|
|
Miara zdolności przyciągania elektronów przez atom danego pierwiastka chemicznego, gdy tworzy on wiązanie chemiczne; jej wartość jest podawana zwykle w skali Paulinga. Najmniej elektroujemny jest frans (Fr), a najbardziej elektroujemny jest fluor (F).
|
|
|
NaCl - wiązanie ........ HCl - wiązanie ........ empezar lección
|
|
Oddziaływanie między atomami lub grupami atomów, powodujące ich trwałe połączenie w substancję bardziej złożoną, np. cząsteczkę związku chemicznego. NaCl - wiązanie jonowe HCl - wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
|
|
|
W każdej grupie układu okresowego promień atomowy zwiększa / zmniejsza się ze wzrostem liczby powłok elektronowych. W każdym okresie promień atomowy maleje / rośnie ze wzrostem liczby atomowej. empezar lección
|
|
Odległość jądra od najdalej położonych elektronów. Zależy od liczby powłok elektronowych i liczby atomowej. W każdej grupie układu okresowego promień atomowy ZWIĘKSZA się ze wzrostem liczby powłok elektronowych. W każdym okresie promień atomowy MALEJE ze wzrostem liczby atomowej.
|
|
|
cząsteczka polarna - inne nazwy: cząsteczka b......., cząsteczka d........ empezar lección
|
|
Cząsteczka utworzona z atomów pierwiastków chemicznych o różnej elektroujemności, charakteryzująca się rozdzieleniem ładunku dodatniego i ujemnego; cząsteczka, która posiada biegun dodatni i ujemny cząsteczka BIEGUNOWA, cząsteczka DIPOLOWA
|
|
|
ATOM będący dawcą pary elektronowej to ... ATOM, który bierze parę elektronową to... empezar lección
|
|
Wiązanie, które tworzy para elektronowa pochodząca od jednego z atomów ATOM będący dawcą pary elektronowej to DONOR (dawca). ATOM, który bierze parę elektronową to AKCEPTOR (biorca).
|
|
|
Wiązanie wodorowe przedstawia się za pomocą lini ....... empezar lección
|
|
Występują między atomami wodoru połączonymi z atomami elektroujemnych pierwiastków chemicznych a atomami pierwiastków chemicznych o dużej elektroujemności, które mają wolne pary elektronowe. Wiązanie wodorowe przedstawia się za pomocą lini KROPKOWANEJ.
|
|
|
Występują między warstwami ........ grafitu. Dzięki tym siłom gekon może chodzić po ... lub... empezar lección
|
|
Słabe oddziaływania krótkiego zasięgu, które występują między cząsteczkami niepolarnymi. Występują między warstwami W SIECI KRYSTALICZNEJ grafitu. Dzięki tym siłom gekon może chodzić po SZYBIE lub SUFICIE.
|
|
|
|
empezar lección
|
|
Wiązanie polegające na oddziaływaniu dodatnio naładowanych jonów metali z elektronami, które są wokół tych dodatnio naładowanych jonów Występuje w metalach i ich stopach.
|
|
|
Cząsteczka która po hybrydyzacji ma kształt liniowy to hybrydyzacja ....... - dygonalna. empezar lección
|
|
Wymieszanie się orbitali atomowych, w wyniku którego powstają orbitale o takim samym kształcie i takiej samej energii. Cząsteczka która po hybrydyzacji ma kształt liniowy to hybrydyzacja sp - dygonalna.
|
|
|
Najniższą energię jonizacji wykazują ......, które bardzo łatwo tworzą jony dodatnie, natomiast najwyższą - nieaktywne chemicznie ...... empezar lección
|
|
To minimalna ilość energii, którą należy dostarczyć, aby oderwać elektron od obojętnego pierwiastka chemicznego w stanie gazowym (czyli utworzyć jon dodatni) Najniższą energię jonizacji wykazują LITOWCE, które bardzo łatwo tworzą jony dodatnie, natomiast najwyższą - nieaktywne chemicznie GAZY SZLACHETNE.
|
|
|
