término  |
definición |
utleniacz oddaje elektrony empezar lección
|
|
|
|
|
najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu Ma liczbę masową 235 empezar lección
|
|
|
|
|
najczęściej występujące w przyrodzie izotop uranu Ma liczbę masową 238 empezar lección
|
|
|
|
|
wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku i strefy 235-238 empezar lección
|
|
|
|
|
wzbogacenie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235 empezar lección
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2 empezar lección
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4 empezar lección
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2 empezar lección
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4 empezar lección
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba masowa nie zmienia się empezar lección
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba masowa zwiększa się o 1 empezar lección
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba atomowa zwiększa się o 1 empezar lección
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba atomowa nie zmienia się empezar lección
|
|
|
|
|
stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury empezar lección
|
|
|
|
|
stała rozpadu nie zależy od temperatury empezar lección
|
|
|
|
|
aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu empezar lección
|
|
|
|
|
aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okres półrozpadu empezar lección
|
|
|
|
|
zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu rozpadu półrozpadu empezar lección
|
|
|
|
|
zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu empezar lección
|
|
|
|
|
w skorupie ziemskiej występują wszystkie pierwiastki o parzystych liczbach atomowych większych od 84 empezar lección
|
|
|
|
|
w skorupie ziemskiej występują wszystkie pierwiastki o nieparzystych liczbach atomowych większych od 84 empezar lección
|
|
|
|
|
końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów empezar lección
|
|
|
|
|
końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut empezar lección
|
|
|
|
|
większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych empezar lección
|
|
|
|
|
większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym empezar lección
|
|
|
|
|
tylko no pidy o liczbie atomowej > 40 mogą być promieniotwórcze empezar lección
|
|
|
|
|
większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th empezar lección
|
|
|
|
|
wszystkie nuklidy o liczbie atomowej > 83 są promieniotwórcze empezar lección
|
|
|
|
|
nuklidy mające 2,8,20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe empezar lección
|
|
|
|
|
nuklidy mające 4,9, 16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe empezar lección
|
|
|
|
|
izotopy różnią się liczbą atomową empezar lección
|
|
|
|
|
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartość 1,2,3... empezar lección
|
|
|
|
|
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2,3... empezar lección
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczby kwantowej empezar lección
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczby kwantowej empezar lección
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne empezar lección
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych empezar lección
|
|
|
|
|
magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych empezar lección
|
|
|
|
|
magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne empezar lección
|
|
|
|
|
zakaz pauliego dotyczy tylko atomu wodoru empezar lección
|
|
|
|
|
zakaz pauliego dotyczy układu wieloelektronowych empezar lección
|
|
|
|
|
na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2,8 18,32 elektronów empezar lección
|
|
|
|
|
na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2,8,16,32 elektronów empezar lección
|
|
|
|
|
podpowłoki zapewniają się w kolejności 3D 4S empezar lección
|
|
|
|
|
podpowłoki zapełniają się w kolejności 4S 3D empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku p należą do grupy 3-8 empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku p należą do grup 13 – 18 empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku D należą do grup 3 – 12 empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku D są umieszczone poza układem okresowym lantanowce i aktynowce empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns² to typowy metale empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁶ to typowe niemetale empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁶ to typowe metale empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ są aktywne chemicznie empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns2p⁵ są bierne chemicznie empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron empezar lección
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów empezar lección
|
|
|
|
|
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne empezar lección
|
|
|
|
|
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie atomowe może się otworzyć między atomami tego samego pierwiastka empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjne go empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie podwójne jest krótsza od pojedynczego empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego empezar lección
|
|
|
|
|
kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym empezar lección
|
|
|
|
|
kryształy jonowe są w temperaturze pokojowej izolatorami prądu empezar lección
|
|
|
|
|
cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja SP3 empezar lección
|
|
|
|
|
w cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja SP2 empezar lección
|
|
|
|
|
cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja SP2 empezar lección
|
|
|
|
|
w cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja SP3 empezar lección
|
|
|
|
|
cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja SP3 empezar lección
|
|
|
|
|
w cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja SP empezar lección
|
|
|
|
|
w cząsteczce wody kąt H-O-H równa się 90 stopni empezar lección
|
|
|
|
|
w cząsteczce wody kąt H-O-H >100⁰ empezar lección
|
|
|
|
|
cząsteczka metanu jest płaska atomy h tworzą kwadrat empezar lección
|
|
|
|
|
cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego empezar lección
|
|
|
|
|
łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej empezar lección
|
|
|
|
|
kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu empezar lección
|
|
|
|
|
w krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe empezar lección
|
|
|
|
|
wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach empezar lección
|
|
|
|
|
siły van der waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe empezar lección
|
|
|
|
|
kryształy jonowe mają wysokie temperatury wrzenia empezar lección
|
|
|
|
|
w NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne empezar lección
|
|
|
|
|
w NH3 występuje wiązanie jonowe empezar lección
|
|
|
|
|
w AlCl3 występuje wiązanie jonowe empezar lección
|
|
|
|
|
w alcl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane empezar lección
|
|
|
|
|
w sncl4 występuje wiązanie koordynacyjne empezar lección
|
|
|
|
|
w sncl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane empezar lección
|
|
|
|
|
w MgCl2 występuje wiązanie jonowe empezar lección
|
|
|
|
|
w MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane empezar lección
|
|
|
|
|
W ch4 występuje wiązanie atomowe empezar lección
|
|
|
|
|
w ch4 występuje wiązanie jonowe empezar lección
|
|
|
|
|
w so2 występuje wiązanie jonowe empezar lección
|
|
|
|
|
w so2 występuje wiązanie atomowe empezar lección
|
|
|
|
|
w al2o3 występuje wiązanie atomowe empezar lección
|
|
|
|
|
w al2o 3 występuje wiązanie jonowe empezar lección
|
|
|
|
|
C +O2 = CO2 to reakcja egzotermiczna empezar lección
|
|
|
|
|
C+O2=CO2 to reakcja endotermiczna empezar lección
|
|
|
|
|
CaO+CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna empezar lección
|
|
|
|
|
CaO+CO 2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna empezar lección
|
|
|
|
|
n>C=C< = (-C-C-) n to reakcja polikondensacji empezar lección
|
|
|
|
|
n>C=C< = (-C-C-) n to reakcja polimeryzacji empezar lección
|
|
|
|
|
Zn+H2SO4= ZnSo4+ H2 to reakcja syntezy empezar lección
|
|
|
|
|
Zn+H2SO4= ZnSo4+ H2 to reakcja utlenienia i redukcji empezar lección
|
|
|
|
|
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl to reakcja utlenienia i redukcji empezar lección
|
|
|
|
|
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl to reakcja podwójnej wymiany empezar lección
|
|
|
|
|
H2P=H2+½O2 to reakcja egzotermiczna empezar lección
|
|
|
|
|
H2O=H2+½O2 to reakcja utlenienia I redukcji empezar lección
|
|
|
|
|
H2O=H2+½O2 to reakcja egzotermiczna empezar lección
|
|
|
|
|
H2O=H+ +OH- to reakcja egzotermiczna empezar lección
|
|
|
|
|
H2O=H+ +OH- to zobojętnienia empezar lección
|
|
|
|
|
NH3+HCl=NH4Cl=NH4Cl to reakcja zobojętnienia empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od T empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od P empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od P empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia substratów empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia substratów empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia produktów empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia produktów empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 definicja empezar lección
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej >0 empezar lección
|
|
|
|
|
aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym =1 z definicji empezar lección
|
|
|
|
|
Współczynnik aktywności substancji w roztworze bardzo rozcieńczonym w przybliżeniu 1 empezar lección
|
|
|
|
|
stała równowagi reakcji izomeryzacji = 1 empezar lección
|
|
|
|
|
aktywność rozpuszczalnika = 1 empezar lección
|
|
|
|
|
jeżeli stała równowagi >> 1 to reakcja jest szybka empezar lección
|
|
|
|
|
jeżeli stała równowagi << 1 to reakcja nie zachodzi samorzutnie empezar lección
|
|
|
|
|
inhibitor to substancja która zmniejsza wartość stałej równowagi empezar lección
|
|
|
|
|
wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 empezar lección
|
|
|
|
|
wszystkie sole dobrze rozpuszczają się w wodzie empezar lección
|
|
|
|
|
rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze bacl2 empezar lección
|
|
|
|
|
rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2 empezar lección
|
|
|
|
|
Współczynnik aktywności substancji w roztworze jest zawsze 《 1 empezar lección
|
|
|
|
|
Współczynnik aktywności substancji w roztworze może być dowolną liczbą dodatnią empezar lección
|
|
|
|
|
iloczyn jonowy wody wynosi 14 empezar lección
|
|
|
|
|
iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7 empezar lección
|
|
|
|
|
znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej empezar lección
|
|
|
|
|
jeżeli reakcja1+ reakcja2= reakcja 3 K1 + K2= K3 (Ki stała równowagi reakcji i) empezar lección
|
|
|
|
|
jeżeli reakcja1+ reakcja2= reakcja 3 K1 *K2= K3 (Ki stała równowagi reakcji i) empezar lección
|
|
|
|
|
stała szybkość reakcji może być liczbą bez wymiarową empezar lección
|
|
|
|
|
stała szybkości reakcji nie może być liczbą bez wymiarową empezar lección
|
|
|
|
|
wszystkie molekuły gazu Mają w danej temperaturze jednakową energię kinetyczną empezar lección
|
|
|
|
|
rozkład energii kinetycznej molekuł gazu w danej temperaturze opisuje równanie Boltzmanna empezar lección
|
|
|
|
|
stała szybkość reakcji jest proporcjonalna do T empezar lección
|
|
|
|
|
logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalna do T empezar lección
|
|
|
|
|
stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji empezar lección
|
|
|
|
|
stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko całą szybkości danej reakcji empezar lección
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa K[A][B] empezar lección
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa K[A][B empezar lección
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C może być równa K[A] empezar lección
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C nie może być równa K[A] empezar lección
|
|
|
|
|
sumaryczna szybkość reakcji A->B->C jest równa sumie szybkość reakcji pierwszej i drugiej empezar lección
|
|
|
|
|
sumaryczna szybkość reakcji A->B->C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej empezar lección
|
|
|
|
|
szybkość reakcji mierzymy w mol dm‐³ s‐¹ empezar lección
|
|
|
|
|
reakcja której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu empezar lección
|
|
|
|
|
jeżeli reakcja A+B->C jest pierwszego rzędu to jej szybkość=k[A][B] empezar lección
|
|
|
|
|
szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k[A][B]½ empezar lección
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B->C nie może być równa k[A]² empezar lección
|
|
|
|
|
reakcja trzeciego rzędu są rzadkie a reakcja 4 rzędu lub wyższego nie występują empezar lección
|
|
|
|
|
katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej empezar lección
|
|
|
|
|
katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej empezar lección
|
|
|
|
|
enzymy są przykładem katalizatorów empezar lección
|
|
|
|
|
zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej empezar lección
|
|
|
|
|
katalizator nie bierze udziału w reakcji empezar lección
|
|
|
|
|
kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna aby ją stosować w praktyce empezar lección
|
|
|
|
|
kataliza heterogeniczna stosowany jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową empezar lección
|
|
|
|
|
złoto katalizuje Wszystkie reakcje empezar lección
|
|
|
|
|
katalizator bierze udział w reakcji ale nie wchodzi w skład produktów empezar lección
|
|
|
|
|
szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali empezar lección
|
|
|
|
|
utleniacz oddaje elektrony empezar lección
|
|
|
|
|
utleniacz przyjmuje elektrony empezar lección
|
|
|
|
|
utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia empezar lección
|
|
|
|
|
utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia empezar lección
|
|
|
|
|
reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia empezar lección
|
|
|
|
|
reduktor zwiększa swój stopień utlenienia empezar lección
|
|
|
|
|
reduktor oddaje elektrony empezar lección
|
|
|
|
|
reduktor przyjmuje elektrony empezar lección
|
|
|
|
|
wszystkie pierwiastki w stanie wolnym to reduktorami empezar lección
|
|
|
|
|
wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopni utlenienia 0 empezar lección
|
|
|
|
|
metale charakteryzują się wysoką elektroujemnością empezar lección
|
|
|
|
|
woda utleniona może być zmieniaczem lub reduktorem empezar lección
|
|
|
|
|
jeżeli zachodzi reakcja uteniania to musi równocześnie zachodzić redukcja empezar lección
|
|
|
|
|
jeżeli zachodzi reakcja utleniania to nie może równocześnie zachodzić redukcja empezar lección
|
|
|
|
|
typowy metale są reduktorami empezar lección
|
|
|
|
|
typowe metale są utleniaczami empezar lección
|
|
|
|
|
fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia- 1 empezar lección
|
|
|
|
|
tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia -2 empezar lección
|
|
|
|
|
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1 empezar lección
|
|
|
|
|
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia+ 1 empezar lección
|
|
|
|
|
kwas nie utleniający nie roztwarzają metali empezar lección
|
|
|
|
|
kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych empezar lección
|
|
|
|
|
kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy empezar lección
|
|
|
|
|
kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór empezar lección
|
|
|
|
|
metale szlachetne są silnymi utleniaczami empezar lección
|
|
|
|
|
kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami empezar lección
|
|
|
|
|
chrom VI i mangan VII są w środowisku kwaśnym utleniaczami empezar lección
|
|
|
|
|
Jon chromianowy III w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem empezar lección
|
|
|
|
|
w reakcji NH4++NO2-=H2O+N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem empezar lección
|
|
|
|
|
w reakcji H2O2=H20+½O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia empezar lección
|
|
|
|
|
elektroliza zachodzi pod wpływem prądu empezar lección
|
|
|
|
|
elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika empezar lección
|
|
|
|
|
dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika empezar lección
|
|
|
|
|
dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu empezar lección
|
|
|
|
|
na anodzie zachodzi utlenianie empezar lección
|
|
|
|
|
na anodzie zachodzi redukcję empezar lección
|
|
|
|
|
na katodzie zachodzi redukcja empezar lección
|
|
|
|
|
na katodzie zachodzi utlenianie empezar lección
|
|
|
|
|
W ogniwie stężenie wiem katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu empezar lección
|
|
|
|
|
W ogniwie stężenie wiem katedrą jest po ogniwo o niższym stężeniu empezar lección
|
|
|
|
|
W ogniwie złożony z dwóch elektrod normalnych a na dół jest metal o wyższym potencjale normalnym empezar lección
|
|
|
|
|
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych A no to jest metal o niższym potencjale normalnym empezar lección
|
|
|
|
|
potencjał elektrody chlorosrebrowe jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl empezar lección
|
|
|
|
|
potencjał elektrody chlorosrebrowej jestem niższy im wyższe stężenie KCl empezar lección
|
|
|
|
|
ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne empezar lección
|
|
|
|
|
okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V empezar lección
|
|
|
|
|
w akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu empezar lección
|
|
|
|
|
akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania empezar lección
|
|
|
|
|
akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania empezar lección
|
|
|
|
|
akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania empezar lección
|
|
|
|
|
akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowanie empezar lección
|
|
|
|
|
PbO2+Pb+2H2SO4->2PbSO4+2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu empezar lección
|
|
|
|
|
PbO2+Pb+2H2SO4->2PbSO4+2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
wysoki potencjał normalne oznacza że mam do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem empezar lección
|
|
|
|
|
niski potencjał normalne oznacza że mamy do czynienia ze sławnym utleniaczem i silnym reduktorem empezar lección
|
|
|
|
|
potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji empezar lección
|
|
|
|
|
prężność pary nad małą kroplą jest większe niż nad płaską powierzchnię empezar lección
|
|
|
|
|
prężność pary nad małą kropką jest mniejsza niż nad płaską powierzchnię empezar lección
|
|
|
|
|
rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych empezar lección
|
|
|
|
|
rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych empezar lección
|
|
|
|
|
poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu do którego zanurzono empezar lección
|
|
|
|
|
poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu do którego zanurzono empezar lección
|
|
|
|
|
substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję empezar lección
|
|
|
|
|
substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią absorpcję empezar lección
|
|
|
|
|
mydła tworzą z jonami ca2 plus trudno rozpuszczalny osad empezar lección
|
|
|
|
|
dla kropli o promieniu >10-¹⁰ m zmiana prężności pary spowodowana krzywiznę jest nieznaczne empezar lección
|
|
|
|
|
dla kropli o promieniu>10-⁷ m zmiana prężności pary spowodowana krzywiznę jest nieznaczna empezar lección
|
|
|
|
|
napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni empezar lección
|
|
|
|
|
napięcie powierzchniowe co siła działająca na jednostkę długości empezar lección
|
|
|
|
|
napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości empezar lección
|
|
|
|
|
koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji empezar lección
|
|
|
|
|
koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji empezar lección
|
|
|
|
|
koagulacja koloidów liofobowych jest szybka gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki empezar lección
|
|
|
|
|
koagulacja koloidów liofobowych jest powolna gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki empezar lección
|
|
|
|
|
roztwory koloidalne są nieprzezroczyste empezar lección
|
|
|
|
|
roztwory koloidalne mogą być przezroczyste empezar lección
|
|
|
|
|
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu empezar lección
|
|
|
|
|
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych empezar lección
|
|
|
|
|
w micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz empezar lección
|
|
|
|
|
w micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz empezar lección
|
|
|
|
|
maksimum Elektro kapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni empezar lección
|
|
|
|
|
maximum Electro kapilarne rtęci odpowiada maksymalne mu ładunkowi powierzchni empezar lección
|
|
|
|
|
maksimum Elektro kapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego empezar lección
|
|
|
|
|
potencjał maximum Electro kapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu empezar lección
|
|
|
|
|
potencjał maximum Electro kapilarnego rtęci Zależy od rodzaju elektrolitu empezar lección
|
|
|
|
|
środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych empezar lección
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny ale niezbyt praktyczny empezar lección
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny ale niezbyt dokładny empezar lección
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny ale niezbyt dokładny empezar lección
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny ale niezbyt praktycznie empezar lección
|
|
|
|
|
potencjał elektrody szklany jest liniowa funkcją pH empezar lección
|
|
|
|
|
logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniowo funkcją pH empezar lección
|
|
|
|
|
pH roztworu NaOH o stężeniu 10-⁵ mol/dm³~9 empezar lección
|
|
|
|
|
pH roztworu NaOH o stężeniu 10-⁵ mol/dm³~5 empezar lección
|
|
|
|
|
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10-⁸ mol/dm³ >7 empezar lección
|
|
|
|
|
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10-⁸ mol/dm³ większe 7 empezar lección
|
|
|
|
|
