término  |
definición |
kryształ jonowy- ciało stałe empezar lección
|
|
(NaCl) zawiera kationy i aniony, które nie są uwolnione zatem nie mogą być nośnikiem ładunku
|
|
|
kryształ jonowy- uwodniony/stopiony empezar lección
|
|
(NaCl) stopione/wprowadzone do wody
|
|
|
|
empezar lección
|
|
... tworzy kryształ metaliczny, w którym znajdują się kationy metalu i swobodne elektrony, które są nośnikiem ładunku
|
|
|
Czy grafit przewodzi prąd elektryczny? empezar lección
|
|
Tak, w graficie 3 elektrony walencyjne atomu węgla biorą udział w tworzeniu wiązań, natomiast 1 elektron walencyjny nie bierze udziału w tworzeniu wiązań i staje się nośnikiem ładunku
|
|
|
Czy diament przewodzi prąd elektryczny? empezar lección
|
|
Nie, w diamencie wszystkie elektrony walencyjne atomu węgla biorą udział w tworzeniu wiązań, nie ma swobodnych elektronów, które mogłyby być nośnikiem ładunku
|
|
|
Czy po wprowadzeniu HCl do wody, roztwór przewodzi prąd elektryczny? empezar lección
|
|
Tak, po wprowadzeniu HCl do wody, powstają jony H+ i Cl-, które stają się nośnikiem ładunku
|
|
|
Promień Na czy K większy? empezar lección
|
|
rK>rNa, ponieważ atom potasu ma więcej powłok elektronowych niż atom sodu
|
|
|
Promień Na czy Mg większy? empezar lección
|
|
rNa>rMG, mają taką samą liczbę powłok elektronowych, w atomie Na jest mniej protonów niż w atomie Mg, zatem przyciągają elektrony niż protony w atomie Mg
|
|
|
Promień Na czy Na+ większy? empezar lección
|
|
rNa>rNa+, ponieważ atom Na ma więcej powłok elektronowych niż kation sodu
|
|
|
Promień Cl czy Cl- większy? empezar lección
|
|
rCl mniejszy od rCl-, Cl i Cl- mają taką samą liczbę protonów. W jonie Cl- znajduje się więcej elektronów, zatem protony słabiej je przyciągają, niż w atomie Cl
|
|
|
Promień S2- czy Cl- jest większy? empezar lección
|
|
rS2- większy od rCl-, jony S2- i Cl- mają taką samą liczbę elektronów. W jonie S2- jest mniej protonów, niż w jonie Cl-, zatem słabiej przyciągają one taką samą liczbę elektronów
|
|
|
Promień Na+ czy F- jest większy? empezar lección
|
|
rNa+ mniejszy od rF-, jony Na+ i F- mają taką samą liczbę elektronów. W jonie Na+ jest więcej protonów, niż w jonie F- przez co w jonie Na+ protony silniej przyciągają elektrony niż w jonie F-
|
|
|
Dlaczego 1 energia jonizacji Mg jest mniejsza niż 2? empezar lección
|
|
Po oderwaniu 1 elektronu, protony silniej przyciągają pozostałe elektrony, w związku z czym trzeba użyć więcej energii, żeby oderwać kolejny elektron.
|
|
|
Energia jonizacji w grupie empezar lección
|
|
Energia jonizacji w grupie maleje, bo wzrasta liczba powłok elektronowych, elektron odrywany jest dalej od jądra przez co słabiej jest przyciągany. Trzeba mniej energii, aby go oderwać.
|
|
|
Energia jonizacji w okresie. empezar lección
|
|
Wzrasta, bo rośnie liczba protonów w jądrze, które oddziałują na jony. Zatem odrywany elektron jest bliżej jądra - trzeba więcej energii, aby go oderwać.
|
|
|
|
empezar lección
|
|
Ej1 Mg > Ej1 Al, trudniej oderwać elektron z całkiem zapełnionej podpowłoki 3s atomu Mg, niż niecałkowicie zapełnionej z atomu Al.
|
|
|
Największą wartość energii jonizacji empezar lección
|
|
Największą wartość energii jonizacji mają gazy szlachetne, bo mają TRWAŁĄ konfigurację elektronową.
|
|
|
Wartości kątów między wiązaniami empezar lección
|
|
Im więcej jest wolnych par elektronowych, tym oddziaływanie pomiędzy nimi jest silniejsze, przez co kąty między wiązaniami maleją.
|
|
|
|
empezar lección
|
|
Kąt w SO2 jest mniejszy od120 stopni, ponieważ atom siarki posiada wolną parę elektronowa, zatem kąt jest mniejszy od 120 stopni, niż w SO3 gdzie atom siarki nie posiada wolnej pary elektronowej na atomie centralnym i kąt jest równy 120stopni.
|
|
|
|
empezar lección
|
|
Cząsteczki te mają niepełny oktet elektronowy na atomie centralnym
|
|
|
Cl-, H2O, Cu2+, NH4+ kto może być akceptorem wolnej pary elektronowej? empezar lección
|
|
Cl- i H2O bo mają niepełny oktet (lukę elektronową) i mogą być akceptorem wolnej pary elektronowej
|
|
|
Dlaczego Cl- i H2O mogą tworzyć wiązania koordynacyjne z BH3? empezar lección
|
|
Atomy tych drobin posiadają wolne pary elektronowe i mogą być ich donorami.
|
|
|
Czy but-1-en tworzy izomery cis i trans? empezar lección
|
|
Nie tworzy izomerów cis i trans, ponieważ przy atomie węgla, przy którym znajduje się wiązanie podwójne, są identyczne podstawniki.
|
|
|
|
empezar lección
|
|
związek A jest bardziej rozpuszczalny w wodzie niż związek B, ponieważ w jego cząsteczce większy udział ma część polarna niż niepolarna.
|
|
|
CCl4, benzyna, toluen, CHCL3 to rozpuszczalniki niepolarne. empezar lección
|
|
Fenyloetanol dobrze rozpuszcza się w rozpuszczalnikach niepolarnych, natomiast słabo w wodzie, która jest rozpuszczalnikiem polarnym, ponieważ dużą część cząsteczki stanowi część niepolarna.
|
|
|
Temperatura wrzenia alkanu < temperatura wrzenia alkoholu. empezar lección
|
|
Temperatura wrzenia alkanu < temperatura wrzenia alkoholu.
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
Temperatura wrzenia eteru < temperatura wrzenia etanolu empezar lección
|
|
Temperatura wrzenia eteru < temperatura wrzenia etanolu
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
