Szybkość reakcji chemicznej

 0    25 tarjetas    katarzynakrason
descargar mp3 imprimir jugar test de práctica
 
término język polski definición język polski
W jaki sposób można podzielić reakcje chemiczne ze względu na szybkość zachodzenia reakcji?
empezar lección
1) Zachodzące z dużą lub bardzo dużą szybkością, np. spalanie gazu ziemnego w kuchenkach gazowych czy spalanie benzyny w silnikach samochodowych. 2) Zachodzące z tak niewielką szybkością, że są niezauważalne, np. procesy wietrzenia skał.
Czym jest szybkość reakcji chemicznej?
empezar lección
To zmiana stężenia substratów lub produktów w czasie reakcji chemicznej.
Od czego zależy szybkość reakcji chemicznej?
empezar lección
Im większe stężenie substratów, tym większa szybkość reakcji chemicznej.
Czym jest teoria zderzeń aktywnych?
empezar lección
Teoria zderzeń aktywnych zakłada, że reakcja chemiczna może zajść tylko wtedy, gdy atomy, cząsteczki lub jony substratów zderzą się ze sobą. Wynika z tego, że im większe stężenie substratów, tym większe prawdopodobieństwo zderzenia.
Co wynika z równania kinetycznego reakcji chemicznej?
empezar lección
Z równania kinetycznego reakcji chemicznej wynika, że szybkość większości jednoetapowych reakcji chemicznych jest wprost proporcjonalna do stężenia substratów.
Czym jest energia aktywacji?
empezar lección
Jest to najmniejsza ilość energii niezbędna do zapoczątkowania reakcji chemicznej. Jest ona podstawowym czynnikiem decydującym o szybkości reakcji chemicznej.
W jaki sposób powstaje produkt reakcji chemicznej?
empezar lección
Produkt reakcji chemicznej powstaje w wyniku międzycząsteczkowych zderzeń efektywnych będących niewielkim ułamkiem całkowitej liczby zderzeń.
Czym jest przejściowy kompleks aktywny?
empezar lección
Jest to stan przejściowy poprzedzający wytworzenie produktów reakcji chemicznej.
W jaki sposób energia aktywacji decyduje o szybkości reakcji chemicznej?
empezar lección
Im mniejsza wartość energii aktywacji, tym reakcja chemiczna przebiega szybciej.
Czy temperatura wpływa na szybkość reakcji chemicznej?
empezar lección
Tak. Szybkość reakcji chemicznej zwiększa się wraz ze wzrostem temperatury.
Jaką zależność opisuje reguła van't Hoffa?
empezar lección
Zwiększenie temperatury o 10*C (10 K) powoduje 2-4-krotne zwiększenie szybkości reakcji chemicznej.
Dlaczego niektóre reakcje chemiczne są prowadzone w obniżonej temperaturze?
empezar lección
Ze względu na to, że niekiedy podwyższenie temperatury prowadzi do otrzymania niepożądanych produktów.
Dzięki czemu możliwe jest osiągnięcie optymalnej temperatury dla niektórych reakcji chemicznych?
empezar lección
Dzięki zastosowaniu tzw. mieszanin oziębiających/ Ich składnikiem może być suchy lód, czyli zestalony tlenek węgla (IV).
Dodany do etanolu tworzy mieszaninę, która może osiągnąć temperaturę nawet -72*C. Natomiast mieszanina lodu z chlorkiem sodu osiąga temperaturę -21*C.
W jaki sposób suchy lód ochładza zawartość kolby?
empezar lección
Suchy lód wrzucony do wody zmienia stan skupienia ze stałego na gazowy – sublimuje. Jednocześnie zawartość kolby ochładza się.
Czy rozdrobnienie substratów wpływa na szybkość reakcji chemicznej?
empezar lección
Tak. W przypadku substancji stałych istotną rolę odgrywają procesy zachodzące na ich powierzchni, dlatego ważnym czynnikiem poprawiającym efektywność takich reakcji chemicznych jest zwiększenie powierzchni substratów.
Można to uzyskać, rozdrabniając substancję stałą.
Jakie czynniki wpływają na szybkość reakcji chemicznej?
empezar lección
1) Energia aktywacji. 2) Rodzaj i stan skupienia reagujących substancji (najszybciej reagują gazy i jony w roztworach). 3) Stężenie substratów (a w przypadku gazów – ciśnienie substratów).
4) Temperatura, w jakiej zachodzi reakcja chemiczna. 5) Rozdrobnienie substratów. 6) Droga przemiany substratów w produkty. 7) Obecność katalizatora.
Czym jest katalizator?
empezar lección
To substancja obniżająca energię aktywacji reakcji chemicznej.
Co umożliwia znajomość szybkości reakcji chemicznych?
empezar lección
Znajomość szybkości reakcji chemicznych umożliwia ustalenie mechanizmów ich przebiegu w warunkach laboratoryjnych, przemysłowych lub w organizmach.
O czym informuje rząd reakcji chemicznej?
empezar lección
Rząd reakcji chemicznej informuje o tym, ile cząsteczek, atomów lub jonów musi uczestniczyć w zderzeniu aktywnym, aby zaszła reakcja chemiczna.
Do którego rzędu należy większość reakcji chemicznych?
empezar lección
Większość reakcji chemicznych to reakcje pierwszego i drugiego rzędu. Reakcje chemiczne trzeciego rzędu należą do rzadkości.
Czym są reakcje chemiczne zerowego rzędu?
empezar lección
Są to reakcje, których szybkość nie zależy od stężenia substratów. Przykładami takich reakcji chemicznych są reakcje fotochemiczne i enzymatyczne.
Od czego zależy szybkość reakcji złożonych (przebiegających w kilku etapach)?
empezar lección
Całkowita szybkość takich reakcji zależy od szybkości najwolniejszego z etapów.
Jaka wielkość charakteryzuje szybkość reakcji chemicznej?
empezar lección
To okres półtrwania, czyli czas potrzebny do przereagowania połowy początkowej ilości substratów. Im dłuższy jest okres półtrwania, tym mniejszą wartość ma stała szybkości reakcji chemicznej k.
Czym jest tzw. temperaturowy współczynnik szybkości reakcji chemicznej, związany z regułą van't Hoffa?
empezar lección
Współczynnik ten określa, ile razy zwiększyła się szybkość reakcji chemicznej po podwyższeniu temperatury układu o 10*C (10 K).
W zależności od czego zmienia się temperaturowy współczynnik szybkości reakcji chemicznej?
empezar lección
Współczynnik ten zmienia się w zależności od rodzaju reakcji chemicznej oraz temperatury.

Debes iniciar sesión para poder comentar.