|
término |
definición |
Izotopy to atomy tego samego pierwiastka różniące się liczbą: empezar lección
|
|
|
|
|
Liczby kwantowe n = 2, l = 1, m = 0 charakteryzują orbital: empezar lección
|
|
|
|
|
Poniższy wzór klatkowy przedstawia orbital typu (7 kratek): empezar lección
|
|
|
|
|
Stan wzbudzony atomu, to stan, w którym elektron znajduje się na orbitalu o energii: empezar lección
|
|
wyższej od energii w stanie podstawowym
|
|
|
Chlor posiada 17 protonów i 18 neutronów. Właściwy zapis to: empezar lección
|
|
35_Cl (l. masowa 35, l. atomowa 17)
|
|
|
Pojęcie „orbital” oznacza: empezar lección
|
|
przestrzeń najbardziej prawdopodobnego występowania elektronu
|
|
|
Na podstawie zapisu 101_44 Ru określ liczbę elektronów w atomie: empezar lección
|
|
|
|
|
Który z podanych zapisów rozmieszczenia elektronów jest właściwy (dla Mg): empezar lección
|
|
|
|
|
Który zapis rozmieszczenia 12 elektronów na orbitalu f jest prawidłowy: empezar lección
|
|
5 pełnych par i 2 pojedyncze elektrony (zgodnie z regułą Hunda)
|
|
|
Ile pierwiastków znajduje się w okresie trzecim: empezar lección
|
|
|
|
|
Które z podanych grup pierwiastków posiadają charakter metaliczny: empezar lección
|
|
|
|
|
22Ti jest pierwiastkiem bloku: empezar lección
|
|
|
|
|
Jaki typ wiązania występuje w cząsteczce azotu: empezar lección
|
|
atomowe (kowalencyjne niespolaryzowane)
|
|
|
Jakie jest rozmieszczenie przestrzenne zhybrydyzowanego orbitalu sp3: empezar lección
|
|
|
|
|
Przy jakiej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce mówimy o wiązaniu jonowym: empezar lección
|
|
|
|
|
Atom z niedomiarem elektronów nazywamy: empezar lección
|
|
|
|
|
Elektroujemność w okresie: empezar lección
|
|
rośnie (wraz ze wzrostem liczby atomowej)
|
|
|
Ujednolicenie orbitali pod względem energetycznym nazywamy: empezar lección
|
|
|
|
|
Liczba masowa pierwiastka podaje: empezar lección
|
|
sumę ilości protonów i neutronów
|
|
|
W cząsteczce metanu (CH4) atom węgla posiada hybrydyzację: empezar lección
|
|
|
|
|
Wartościowość chloru w cząsteczce HClO4 wynosi: empezar lección
|
|
|
|
|
W którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne? empezar lección
|
|
C. wapń, potas, chlor, azot
|
|
|
Wskaż zbiór pierwiastków wyłącznie o charakterze metalicznym: empezar lección
|
|
|
|
|
Wiązanie metaliczne można traktować jako: empezar lección
|
|
B. sieć krystaliczną zawierającą w węzłach dodatnie zręby atomowe, a w przestrzeni międzywęzłowej równoważną im ilość elektronów nie należącą do określonego jonu
|
|
|
W temperaturze pokojowej metale charakteryzują się: empezar lección
|
|
D. wszystkie odpowiedzi są prawdziwe (srebrzystym połyskiem, kowalnością, ciągliwością
|
|
|
Niemetale między innymi są: empezar lección
|
|
A. gazami, cieczami, ciałami stałymi
|
|
|
Które pierwiastki występują tylko w postaci cząsteczek jednoatomowych: empezar lección
|
|
B. hel, neon, argon, krypton
|
|
|
Które równanie chemiczne jest prawidłowo zapisane: empezar lección
|
|
A. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
|
|
|
Które równanie reakcji chemicznej jest błędnie zapisane: empezar lección
|
|
C. 3Al(OH)₃ + 2H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₂ + 3H₂O
|
|
|
Dobierz brakujący produkt X w poniższej reakcji chemicznej: CaCO₃ + HCl = CaCl₂ + X + H₂O empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
Która reakcja otrzymywania tlenu nie zajdzie pod wpływem ogrzewania: empezar lección
|
|
|
|
|
Jaka właściwość tlenu i azotu pozwoliła otrzymać te gazy ze skroplonego powietrza: empezar lección
|
|
D. temperatury wrzenia gazów
|
|
|
Odmianą alotropową tlenu jest: empezar lección
|
|
|
|
|
Wskaż błędnie napisaną reakcję otrzymywania wodoru: empezar lección
|
|
A. 2H₂ + O₂ --elektroliza--> H₂ + O₂
|
|
|
Które równania reakcji zapisano prawidłowo (CaC2... / NH3... / Zn...)? empezar lección
|
|
D. wszystkie są napisane poprawnie
|
|
|
Spośród wymienionych tlenków wybierz tlenki niemetali: empezar lección
|
|
|
|
|
Tlenek i wodorek glinu to związki o wzorach: empezar lección
|
|
|
|
|
Która grupa tlenków reaguje z wodą, tworząc wodorotlenki? empezar lección
|
|
|
|
|
Tlenkiem kwasowym, czyli tlenkiem reagującym z wodą jest: empezar lección
|
|
|
|
|
Wskaż grupę kwasów dwuprotonowych: empezar lección
|
|
|
|
|
Które z wymienionych par substancji w wyniku reakcji nie dadzą soli kwasu beztlenowego? empezar lección
|
|
|
|
|
Chlorek sodu można otrzymać w reakcji: empezar lección
|
|
D. prawidłowe odpowiedzi A i B (chloru z sodem
|
|
|
Który zbiór wymienionych kwasów może tworzyć wodorosole? empezar lección
|
|
|
|
|
Nazwy grup układu okresowego pochodzą od nazwy: empezar lección
|
|
D. pierwszego pierwiastka każdej grupy z wyjątkiem pierwszej grupy głównej
|
|
|
W którym szeregu pierwiastki ułożone są kolejno wg wzrastającego charakteru metalicznego i najbardziej zbliżonych właściwości chemicznych? empezar lección
|
|
|
|
|
Pewien pierwiastek X występuje w odmianach alotropowych. Jedna z nich jest najtwardszą odmianą... Pierwiastek ten tworzy związki XH₄ i XO₂. Pierwiastkiem tym jest: empezar lección
|
|
|
|
|
Pierwiastki należące do tej samej grupy mają: empezar lección
|
|
C. podobne właściwości chemiczne
|
|
|
Sód, potas, stront i bar nie występują w przyrodzie w stanie wolnym, ponieważ: empezar lección
|
|
B. są bardzo aktywne chemicznie
|
|
|
Pierwiastkiem, który jest bezbarwnym gazem, w połączeniu z wodorem jest trójwartościowy, a jego najwyższa wartościowość w połączeniu z tlenem wynosi 5, jest: empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
D. glin nie przewodzi prądu
|
|
|
Potencjał równowagowy danego procesu elektrochemicznego w przypadku gdy stosunek aktywności substancji utlenionej i substancji zredukowanej jest równy jedności nazywamy: empezar lección
|
|
D. potencjałem Galvaniego
|
|
|
E⁰ Zn wynosi -0,76 V. Metal ten uczestniczy w reakcji wypierania innego metalu (cementacji) w następującym roztworze: empezar lección
|
|
|
|
|
Zmieniając aktywność jonów Cu²⁺ o jeden rząd zmienimy potencjał redoksowy Cu/Cu²⁺ o: empezar lección
|
|
|
|
|
Elektrodami w ogniwie Leclanche'go są: empezar lección
|
|
|
|
|
Elektrodami w akumulatorze ołowiowym są: empezar lección
|
|
|
|
|
Reakcją katodową w ogniwie Daniella jest: empezar lección
|
|
|
|
|
Katoda w procesach elektrochemicznych jest: empezar lección
|
|
C. elektrodą, na której zachodzi redukcja
|
|
|
Który z podanych niżej wodnych roztworów będzie miał najsilniejsze własności utleniające: empezar lección
|
|
A. 0,001mol/dm³ Fe₂(SO₄)₃
|
|
|
Wskaż reakcję przebiegającą niesamorzutnie: empezar lección
|
|
A. Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂
|
|
|
Aluminium otrzymuje się na skalę techniczną przez elektrolizę: empezar lección
|
|
B. stopionego tlenku glinu i sześciofluoroglinianu potasu
|
|
|
W procesie utleniania wg prawa parabolicznego o szybkości procesu decyduje: empezar lección
|
|
C. Dyfuzja reagentów w zgorzelinie
|
|
|
Zgorzeliny ochronne tworzą się, gdy: empezar lección
|
|
A. Składnik stopowy ma większe od metalu osnowy powinowactwo do utleniacza
|
|
|
Czy żaroodporne stopy żelaza tworzą zgorzelinę: empezar lección
|
|
D. O strukturze spinelowej
|
|
|
Czy dużą szybkość utleniania żelaza powyżej temp.ok. 600°C należy wiązać z: empezar lección
|
|
C. Tworzeniem fazy wustytowej
|
|
|
|
empezar lección
|
|
D. Jest kryterium doboru żaroodpornych składników stopowych
|
|
|
W korozji z depolaryzacją wodorową reakcją redukcji jest: empezar lección
|
|
|
|
|
Rdza jest produktem korozji: empezar lección
|
|
B. żelaza z depolaryzacją tlenową
|
|
|
Korozja kontaktowa to korozja metalu w kontakcie z: empezar lección
|
|
|
|
|
Czy szybkość korozji żelaza w kontakcie z cynkiem ulega zmianie: empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
C. odporność metalu aktywnego wskutek tworzenia na powierzchni stabilnej warstewki tlenkowej
|
|
|
Jednostką szybkości korozji jest: empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
D. substancje dodawane do ośrodka korozyjnego obniżające szybkość korozji
|
|
|
|
empezar lección
|
|
A. metale, użyte jako anody do ochrony konstrukcji (katody) w ośrodku korozyjnym
|
|
|
|
empezar lección
|
|
D. stosowanie polaryzacji anodowej w celu utworzenia powłoki tlenkowej na metalu
|
|
|
Reakcje zachodzące w procesie elektrolitycznego cynkowania to: empezar lección
|
|
B. K: Zn²⁺ + 2e = Zn, A: Zn - 2e = Zn²⁺
|
|
|
Korozja elektrochemiczna to korozja: empezar lección
|
|
B. w roztworach elektrolitów np. NaCl
|
|
|
Czy do wykonania połączeń nitowanych lub skręcanych stosuje się materiały: empezar lección
|
|
A. metale bardziej odporne na korozję od konstrukcji
|
|
|
Polaryzacją w ogniwie korozyjnym jest: empezar lección
|
|
D. SEM ogniwa galwanicznego
|
|
|
Anodowa kontrola szybkości korozji to: empezar lección
|
|
B. wytwarzanie warstwy pasywnej na metalu
|
|
|
|
empezar lección
|
|
B. korozja lokalna metalu wskutek działania agresywnych anionów zachodząca na małych obszarach metali pasywujących się
|
|
|
Katodowa kontrola szybkości korozji to: empezar lección
|
|
C. szybkość reakcji redukcji w procesach korozyjnych
|
|
|
Korozja międzykrystaliczna to: empezar lección
|
|
A. korozja składnika anodowego (aktywnego) w strukturze metalu
|
|
|
Korozja w wodzie morskiej to korozja: empezar lección
|
|
D. korozja z depolaryzacją tlenową
|
|
|
Czy korozja chemiczna to: empezar lección
|
|
B. korozja w gorących gazach
|
|
|
W procesie utleniania wg prawa liniowego o szybkości procesu decyduje: empezar lección
|
|
B. Szybkość reakcji utleniania
|
|
|
Do jakiej grupy węglowodorów należy heksan empezar lección
|
|
|
|
|
Wzór sumaryczny alkenów to: empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
Grupa hydroksylowa jest charakterystyczna dla: empezar lección
|
|
|
|
|
Dysocjacja kwasu octowego prowadzi do powstania jonów: empezar lección
|
|
|
|
|
Który wzór nie odnosi się do aldehydów: empezar lección
|
|
|
|
|
Czy produktami utlenienia aldehydów są: empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
Czy eten (etylen) reaguje bez obecności katalizatora z: empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
B. reakcja kwasu organicznego z alkoholem
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
Naftalen zawiera skondensowane pierścienie aromatyczne w ilości: empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
Polimeryzacja addycyjna polega na: empezar lección
|
|
C. łączeniu się monomerów
|
|
|
Warunkiem niezbędnym dla przeprowadzenia polimeryzacji addycyjnej jest: empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
C. polireakcja wielofunkcyjnych związków organicznych
|
|
|
Reakcja kwasów dikarboksylowych z glikolami, to przykład: empezar lección
|
|
B. polimeryzacji kondensacyjnej
|
|
|
Chlorek winylu można otrzymać na drodze: empezar lección
|
|
B. reakcji addycji chlorowodoru i etynu
|
|
|
Polietylen otrzymuje się w wyniku empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
Rezol żywicy fenolowo-formaldehydowej zawiera grupy empezar lección
|
|
|
|
|
Niepalny, odporny na wysoką temperaturę, łatwy w obróbce mechanicznej, samosmarujący się to cechy polimeru: empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
w przybliżeniu spełniają założenia gazów doskonałych w warunkach wysokich temperatur i przy niskich ciśnieniach
|
|
|
Stan fizyczny gazu określają następujące wielkości empezar lección
|
|
temperatura i ciśnienie, masa i objętość (wszystkie z wymienionych)
|
|
|
|
empezar lección
|
|
wartość liczbowa ma wymiar 8,31 [J/molK]
|
|
|
Stan gazowy charakteryzują założenia teorii i kinetyki gazowej. Gaz uważany jest za punkty materii empezar lección
|
|
poruszające się ruchem prostoliniowym między kolejnymi zderzeniami doskonale sprężystymi
|
|
|
Stan ciekły charakteryzuje empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
stosunek masy danej substancji do jej objętości
|
|
|
Zależność objętości gazu od temperatury pod stałym ciśnieniem V1/T1 = V2/T2 = const nosi nazwę przemiany empezar lección
|
|
|
|
|
Równanie stanu gazu ma postać empezar lección
|
|
obie odpowiedzi są prawdziwe (p1V1/T1 = p2V2/T2 oraz pV = nRT)
|
|
|
Równanie stanu gazu jest słuszne dla empezar lección
|
|
|
|
|
Ciśnienie parcjalne tlenu w powietrzu wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
Objętość jednego mola gazu doskonałego tzw. objętość molowa (w warunkach normalnych: 0°C, 1 atm) wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
Zależność między objętością a ciśnieniem gazu w stałej temperaturze wyraża się wzorem pV = const. i jest to prawo empezar lección
|
|
|
|
|
Sformułowanie: „Jednakowe objętości różnych gazów, znajdujących się pod tym samym ciśnieniem i w tej samej temperaturze, zawierają jednakową liczbę cząsteczek”, jest prawem empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
Pa·s oraz (N·s)/m2 (obie odpowiedzi są prawdziwe)
|
|
|
W sieci jonowej węzły sieci obsadzone są przez empezar lección
|
|
|
|
|
Energia jonizacji jest to empezar lección
|
|
energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki walencyjnej
|
|
|
Gazy szlachetne to pierwiastki grupy empezar lección
|
|
|
|
|
Orbitale d zaczynają się zapełniać w okresie empezar lección
|
|
|
|
|
Al, Ge, Sn to pierwiastki o charakterze empezar lección
|
|
|
|
|
Regułę mówiącą, że każdy pierwiastek dąży do osiągnięcia konfiguracji gazu szlachetnego (kompletu ośmiu elektronów walencyjnych) nazywamy regułą empezar lección
|
|
|
|
|
Najmniejszą częścią pierwiastka zachowującą jego właściwości jest empezar lección
|
|
|
|
|
Prawo Avogadro mówi, że 1 mol każdego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość empezar lección
|
|
|
|
|
Wiązanie w cząsteczce HF ma charakter empezar lección
|
|
|
|
|
Zgodnie z zasadą n + l jako pierwszy zapełni się orbital empezar lección
|
|
|
|
|
Podczas przebiegu reakcji chemicznej A + B -> P następuje empezar lección
|
|
zmniejszenie liczby moli substratu A i B, wzrost liczby moli produktu P
|
|
|
Równanie v = ± dc/dt określa empezar lección
|
|
szybkość reakcji chemicznej
|
|
|
Równanie v = k·c^n nazywamy empezar lección
|
|
kinetycznym równaniem reakcji chemicznej
|
|
|
Współczynnik proporcjonalności k w równaniu v = k·c^n nazywamy empezar lección
|
|
|
|
|
Stała szybkości reakcji k zależy od empezar lección
|
|
rodzaju reakcji, temperatury i użytego katalizatora (wszystkie odpowiedzi)
|
|
|
|
empezar lección
|
|
najczęściej ma postać funkcji potęgowej stężenia reagentów v = k·c^n
|
|
|
Schemat reakcji A ->(k1) B ->(k2) P jest typem empezar lección
|
|
|
|
|
Sumaryczna szybkość reakcji następczej jest limitowana przez empezar lección
|
|
|
|
|
Jeżeli szybkość reakcji A -> B jest wprost proporcjonalna do stężenia substratu A, to równanie kinetyczne ma postać empezar lección
|
|
|
|
|
Reakcja Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 przeprowadzona w otwartym naczyniu jest reakcją empezar lección
|
|
|
|
|
Stała równowagi Kc dla reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2 <-> 2NH3 ma postać empezar lección
|
|
Kc = [NH3]^2 / ([N2][H2]^3)
|
|
|
Reakcja 2H2S <-> 2H2 + S2 jest endotermiczna. Podwyższenie temperatury układu przesunie równowagę empezar lección
|
|
|
|
|
Wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi CO2 + C(s) <-> 2CO empezar lección
|
|
|
|
|
Wzrost stężenia CO2 w układzie zamkniętym, gdzie zachodzi reakcja CO2 + C <-> 2CO spowoduje przesunięcie równowagi empezar lección
|
|
|
|
|
Wzrost ciśnienia w układzie, gdzie zachodzi reakcja syntezy HI w temp. 800 K (H2 + I2 <-> 2HI) spowoduje przesunięcie równowagi empezar lección
|
|
nie wpłynie na stan równowagi
|
|
|
Tlenek Al2O3 jest tlenkiem empezar lección
|
|
|
|
|
Tlenki zasadowe reagują z empezar lección
|
|
|
|
|
Tlenek azotu (II) ma wzór empezar lección
|
|
|
|
|
Wodorotlenek amfoteryczny to empezar lección
|
|
|
|
|
Reakcja obojętnienia to reakcja empezar lección
|
|
|
|
|
Siarczan (IV) żelaza (III) ma wzór empezar lección
|
|
|
|
|
W reakcji aFeCl3 + bH2S = cFe2S3 + dHCl współczynniki a, b, c, d wynoszą odpowiednio empezar lección
|
|
|
|
|
W kwasie solnym rozpuszczają się metale empezar lección
|
|
|
|
|
Reakcja AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 jest reakcją empezar lección
|
|
|
|
|
Stopień utlenienia chromu w K2Cr2O7 wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
Reakcja Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 jest reakcją empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
obniżenia stopnia utlenienia pierwiastka
|
|
|
W reakcji aFe + bHNO3 = cFe(NO3)3 + dNO + eH2O współczynniki a, b, c, d, e wynoszą odpowiednio empezar lección
|
|
|
|
|
Reakcja C + O2 = CO2 jest reakcją empezar lección
|
|
|
|
|
Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o empezar lección
|
|
liczbie atomów/cząsteczek zawartych w 1 molu
|
|
|
Stężenie molowe roztworu mówi nam empezar lección
|
|
ile moli danej substancji znajduje się w 1 dm3 roztworu
|
|
|
Gramorównoważnik siarczanu (VI) glinu wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
Do zobojętnienia 50 g roztworu kwasu ortofosforowego (V) użyto 8 g NaOH. Jakie było stężenie procentowe kwasu? empezar lección
|
|
|
|
|
Ile gramów Ca(OH)2 znajduje się w 2 dm3 roztworu 0,2 molowego? empezar lección
|
|
|
|
|
Podczas spalania 1,6 g siarki w tlenie powstało 14,8 kJ ciepła. Standardowa entalpia tworzenia SO2 wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
Roztwór właściwy (rzeczywisty) jest układem empezar lección
|
|
|
|
|
Stężenie molarne (molowe) roztworu określa ilość moli substancji empezar lección
|
|
|
|
|
Równoważnik Ca3(PO4)2 jest równy empezar lección
|
|
|
|
|
Po odparowaniu 1 tony wody morskiej, której stężenie wynosi 4% pozostało empezar lección
|
|
|
|
|
Zmieszano równe objętości 1 molowych roztworów NaCl i Na2CO3. Stężenie molowe jonów sodowych w otrzymanym roztworze wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
W miarę wzrostu stężenia wodnego roztworu soli kuchennej temperatura krzepnięcia roztworu empezar lección
|
|
|
|
|
Masę molową substancji w roztworze można wyznaczyć przez pomiar empezar lección
|
|
obniżenia temperatury krzepnięcia oraz ciśnienia osmotycznego (obie metody)
|
|
|
Rozpuszczając 75g azotanu(V) potasu w 100g wody w temperaturze 60°C (353K) otrzymasz roztwór empezar lección
|
|
|
|
|
Rozpuszczalność NaNO3 w temp. 353 K wynosi 150g/100g wody. Stężenie procentowe nasyconego roztworu wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
Wodny roztwór CO2 oraz wodny roztwór NH3 słabo przewodzą prąd. Jak zmieni się przewodnictwo po zmieszaniu roztworów? empezar lección
|
|
|
|
|
Relacje między stałymi dysocjacji K1, K2, K3 dla H3PO4 to empezar lección
|
|
|
|
|
Roztwór kwasu HR zawiera 0,2 mola jonów R- i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek. Stopień dysocjacji wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
Prawo rozcieńczeń Ostwalda określa zależność pomiędzy empezar lección
|
|
stopniem dysocjacji a stężeniem roztworu
|
|
|
Stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w 0,2 N roztworze wynosi 0,032. Stała dysocjacji wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
Stała dysocjacji kwasu octowego w roztworze 0,1 mol/dm3 i pH = 3 wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
Woda według teorii Brönsteda może wykazywać własności kwasowe i zasadowe, bo jest zdolna do empezar lección
|
|
oddawania i przyłączania protonów
|
|
|
W roztworze amoniaku 0,1 mol/dm3 i alfa = 0,013 stężenie jonów wodorowych wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
O ile zwiększy się pH czystej wody, jeśli do 1 dm3 wody dodamy 0,01 mola NaOH empezar lección
|
|
|
|
|
Dodatek mieszaniny buforowej do roztworu ma na celu empezar lección
|
|
utrzymanie stałego pH roztworu
|
|
|
Wodny roztwór Na2S ma odczyn empezar lección
|
|
|
|
|
Najwyższą wartość pH wykazuje wodny roztwór (spośród NaCl, Na2CO3, NaNO3) empezar lección
|
|
|
|
|
Reakcja hydrolizy chlorku glinu daje roztwór o pH empezar lección
|
|
|
|
|
Jeśli pH roztworu wynosi 3, to stężenie jonów OH- wynosi empezar lección
|
|
|
|
|
Iloczyn rozpuszczalności charakteryzujący sole trudno rozpuszczalne zależy od empezar lección
|
|
|
|
|
W roztworze nasyconym iloczyn stężeń jonów trudno rozpuszczalnej soli jest empezar lección
|
|
równy iloczynowi rozpuszczalności
|
|
|
