Moja lekcja

Aby uzyskać jednomolowy roztwór kwasu azotowego należy 1 mol czyli 63,01g HN3 rozpuścić:

- w takiej ilości wody, aby roztwór miał objętość 1dm3

Azotan srebra wytrąca biały osad z roztworów kwasu

HCl

4. Azotan srebra wytrąca żółty osad z roztworów kwasu:

- H3PO4

5. Bromowodór daje reakcję charakterystyczną z:

- H2SO4

6. BaCl2 wytrąca biały osad z roztworów kawasu:

H2SO4

7. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z:

- rozpuszczalnością substancji w cieczach - metodami oznaczania stężeń kwasów i zasad - doborem rodzaju i ilości neutrlizatora

8. Ciecze mieszające się w sposób ograniczony w temperaturze 20 C po podgrzaniu mogą mieszać się nieograniczenie np.:

- fenol i woda po podgrzaniu powyżej temp 69C

9. Dobra rozpuszczalność takich gazów w wodzie jak CO2, H2S, NH3 czy HCl:

- nie podlega prawu Henry’ego - jest związana z reakcją chemiczną między substancją rozpuszczaną i rozpuszczalnikiem

10. Do roztworu jakiego kwasu należy dodać stężony kwas siarkowy i kawałek metalicznej miedzi, a następnie podgrzać, aby przeprowadzić reakcję charakterystyczną:

- HNO3

11. Konduktometrycznie można wyznaczyć punkt końcowy miareczkowania na podstawie:

-pomiaru przewodnictwa roztworu miareczkowanego

12. Metody miareczkowe opierają się na typowych reakcjach chemicznych:

- strąceniowych - redox - kwas- zasada

13. Metody miareczkowe oparte na reakcji kwas-zasada to metody:

-Acydymetryczne -Alkalimetryczne

14. Miareczkowanie bezpośrednie przeprowadza się gdy:

- oznaczona substancja reaguje z titrantem szybko i określenie końca miareczkowania jest łatwe

15. Miareczkowanie odwrotne prowadzi się tak, że:

- nadmiar titranta jest odmiareczkowywany - do badanego roztworu dodaje się dokładną ilość titranta w nadmiarze

16. Metodę miareczkowania odwrotnego stosuje się gdy:

- odczynnik miareczkujący reaguje z oznaczonym składnikiem wolno - jeżeli do osiągnięcia PR potrzeba nadmiaru titranta

17. O roztworze nasyconym można powiedzieć, że jest on:

- tyle substancji rozpuszcza się, ile jej wydziela z roztworu - w równowadze dynamicznej z substancją rozpuszczalną - w równaniu z substancją rozpuszczalną

18. Oranż metylowy w środowisku zasadowym barwi się:

żółto

19. Oranż metylowy w środowisku kwaśnym barwi się:

- - czerwono

20. Określenie 20%-owy wodny roztwór etanolu oznacza że:

-20cm3 etanolu rozcieńczono woda do objętości 100 cm3 - do kolby na 100 cm3 wlano etanol i uzupełniono wodą destylowaną

Przy stosowaniu pojęcia „mol” należy zawsze określić rodzaj cząstek elementarnych, którymi mogą być:

- atomy, jony - określone zespoły lub części cząstek - elektrony

2. Punkt miareczkowania w którym oznaczany składnik przereagował ilościowo z titrantem nazywa się:

-Równoważnikowy

23. Punkt końcowy miareczkowania określa się wizualnie albo metodami instrumantalnymi:

- kondukometrycznie - potencjometrycznie - amperometrycznie

24. Rozpuszczalność niektórych substancji początkowo wzrasta a potem maleje co wiąże się z:

- z uwodnieniem tych substancji - ze zmianą składu substancji rozpuszczalnej

25. Rozpuszczalność gazów w cieczy zależy od:

-ciśnienia -temperatury - wysokości nad poziomem morza

26. Są substancje, których rozpuszczalność zmniejsza się ze wzrostem temperatury i wtedy:

- następuje wydzielenie się substancji rozpuszczonej, rozpuszczającej się ponownie po ochłodzeniu - następuje wydzielenie się substancji rozpuszczonej - ogrzanie roztworu nasyconego powoduje, że staje się roztworem przesyconym

27. Spektrofotometrycznie można wyznaczyć punkt końcowy miareczkowania na podstawie:

- pomiaru zmiany absorbancji roztworu

28. Stężenia roztworów wyrażone w jednostkach masy na jednostkę objętości tj:

- µq/dm3 - g/dm3 - mg/dm3

29. Stężenie wyrażane jako procent objętościowy określa się:

- liczbą części objętościowych substancji zawartych w 100 częściach objętościowych roztworu

30. Zależności między ilością rozpuszczalnego gazu z ciśnieniem określa prawa:

- Henry’ego

31. Ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazu w cieczy

- maleje

32. Ze wzrostem temperatury rozpuszczalności:

- eteru w wodzie malej, a wody w eterze wzrasta

33. Zgodnie z definicją „mol” jest to ilość substancji:

- która zawiera tyle cząstek elementarnych, ile ich jest w 0,012kg węgla C12

34. Ze wzrostem temperatury dla wielu soli:

- wzrasta szybkości dyfuzji substancji rozpuszczającej się - wzrasta szybkość rozpuszczania, gdyż zwiększa się prędkość cząstek a zmniejsza lepkość cieczy

35. W analizie śladowej przyjmuje się stężenia w częściach na milion:

- 1µq/g - 1 µq/dm3 - ppm

37. Na rozpuszczalność ciała stałego w roztworze ma wpływ:

-temperatura -mieszanie -rozdrobnienie

38. Roztwory nienasycone to takie, w których:

-w danych warunkach można jeszcze rozpuścić substancje