elektrochemia pollub

 0    360 tarjetas    blazejdabrowski0
descargar mp3 imprimir jugar test de práctica
 
término definición
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 235.
empezar lección
NIE
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 238.
empezar lección
TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 235 do 238.
empezar lección
TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235.
empezar lección
NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2.
empezar lección
NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4.
empezar lección
TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2.
empezar lección
TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4.
empezar lección
NIE
W wyniku przemiany beta- liczba masowa nie zmienia się.
empezar lección
TAK
W wyniku przemiany beta- liczba masowa zwiększa się o 1.
empezar lección
NIE
W wyniku przemiany beta- zwiększa się o 1
empezar lección
TAK
W wyniku przemiany beta- liczba atomowa nie zmienia się
empezar lección
NIE
Stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury.
empezar lección
NIE
Stała rozpadu nie zależy od temperatury.
empezar lección
TAK
Aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu.
empezar lección
NIE
Aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu.
empezar lección
TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu.
empezar lección
TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu.
empezar lección
NIE
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest wyższa niż czystego uranu.
empezar lección
TAK
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest niższa niż czystego uranu.
empezar lección
NIE
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów.
empezar lección
TAK
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut.
empezar lección
NIE
Większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych.
empezar lección
TAK
Większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym.
empezar lección
NIE
Tylko nuklidy o liczbie atomowej >40 mogą być promieniotwórcze.
empezar lección
NIE
Większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th.
empezar lección
TAK
Wszystkie nuklidy o liczbie atomowej >83 są promieniotwórcze.
empezar lección
TAK
Nuklidy mające 2, 8, 20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe.
empezar lección
TAK
Nuklidy mające 4,9,16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe.
empezar lección
NIE
Izotopy różnią się liczbą atomową.
empezar lección
NIE
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3.......
empezar lección
TAK
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2, 3........
empezar lección
NIE
Poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczbie kwantowej.
empezar lección
NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczbie kwantowej.
empezar lección
TAK
Poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne.
empezar lección
NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych.
empezar lección
TAK
Magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych.
empezar lección
NIE
Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne.
empezar lección
TAK
Zakaz Pauliego dotyczy tylko atomu wodoru.
empezar lección
NIE
Zakaz Pauliego dotyczy układów wieloelektronowych.
empezar lección
TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 18, 32 elektronów.
empezar lección
TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 16, 32 elektronów.
empezar lección
NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...3d 4s...
empezar lección
NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...4s 3d...
empezar lección
TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy.
empezar lección
TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy.
empezar lección
NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 3-8.
empezar lección
NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 13-18
empezar lección
TAK
Pierwiastki bloku d należą do grup 3-12.
=
empezar lección
TAK
Pierwiastki bloku d są umieszczone poza układem okresowym (lantanowce i aktynowce).
empezar lección
NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale.
empezar lección
TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe niemetale.
empezar lección
NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe niemetale.
empezar lección
TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe metale.
empezar lección
NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są aktywne chemicznie.
empezar lección
TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są bierne chemicznie.
empezar lección
NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron.
empezar lección
TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów.
empezar lección
NIE
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne.
empezar lección
TAK
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne.
empezar lección
NIE
Wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów.
empezar lección
NIE
Wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów.
empezar lección
TAK
Wiązanie atomowe może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka.
empezar lección
TAK
Wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka.
empezar lección
NIE
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością.
empezar lección
TAK
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością.
empezar lección
NIE
Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego.
empezar lección
NIE
Wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjnego.
empezar lección
TAK
Wiązanie podwójne jest krótsze od pojedynczego.
empezar lección
TAK
Wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego.
empezar lección
NIE
Wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego.
empezar lección
TAK
Wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego.
empezar lección
NIE
Kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym.
empezar lección
NIE
Kryształy jonowe są w temp. pokojowej izolatorami prądu.
empezar lección
TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp³.
empezar lección
TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp².
empezar lección
NIE
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp².
empezar lección
TAK
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp³.
empezar lección
NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp³.
empezar lección
NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp.
empezar lección
TAK
W cząsteczce wody kąt H-O-H = 90º.
empezar lección
NIE
W cząsteczce wody kąt H-O-H >100º
empezar lección
TAK
Cząsteczka metanu jest płaska (atomy H tworzą kwadrat).
empezar lección
NIE
Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego.
empezar lección
TAK
Łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej.
empezar lección
TAK
Kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu.
empezar lección
NIE
W krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe.
empezar lección
TAK
Wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach.
empezar lección
NIE
Siły Van der Waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe.
empezar lección
TAK
Kryształy jonowe mają wysokie temp. wrzenia.
empezar lección
TAK
W NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne
empezar lección
TAK
W NH3 występuje wiązanie jonowe.
empezar lección
NIE
W AlCl3 występuje wiązanie jonowe.
empezar lección
NIE
W AlCl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.
empezar lección
TAK
W SnCl4 występuje wiązanie koordynacyjne
empezar lección
NIE
W SnCl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.
empezar lección
TAK
W MgCl2 występuje wiązanie jonowe.
empezar lección
TAK
W MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.
empezar lección
NIE
W CH4 występuje wiązanie atomowe.
empezar lección
TAK
W CH4 występuje wiązanie jonowe.
empezar lección
NIE
W SO2 występuje wiązanie jonowe.
empezar lección
NIE
W SO2 występuje wiązanie atomowe.
empezar lección
TAK
W Al2O3 występuje wiązanie atomowe.
empezar lección
NIE
W Al2O3 występuje wiązanie jonowe.
empezar lección
TAK
C+O2= CO2 to reakcja egzotermiczna.
empezar lección
TAK
C+O2= CO2 to reakcja endotermiczna
empezar lección
NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna
empezar lección
NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna.
empezar lección
TAK
n >C=C< = (-C -C-) n to reakcja polikondensacji.
empezar lección
NIE
n >C=C< = (-C-C-) n to reakcja polimeryzacji
empezar lección
TAK
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja syntezy.
empezar lección
NIE
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja utleniania i redukcji.
empezar lección
TAK
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja utleniania i redukcji.
empezar lección
NIE
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja podwójnej wymiany.
empezar lección
TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja endotermiczna.
empezar lección
TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja utleniania i redukcji.
empezar lección
TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja egzotermiczna.
empezar lección
NIE
H2O= H++OH to reakcja egzotermiczna
empezar lección
NIE
H2O= H++OH to reakcja zobojętniania.
empezar lección
NIE
NH3+HCl= NH4Cl to reakcja zobojętniania.
empezar lección
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od T.
empezar lección
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T.
empezar lección
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od p.
empezar lección
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od p.
empezar lección
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń substratów.
empezar lección
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń substratów.
empezar lección
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń produktów.
empezar lección
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń produktów.
empezar lección
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora.
empezar lección
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora.
empezar lección
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 (z definicji).
empezar lección
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej > 0.
empezar lección
TAK
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym = 1 (z definicji).
empezar lección
NIE
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym jest równa stężeniu molowemu.
empezar lección
TAK
Aktywność substancji w roztworze nasyconym = 1 (z definicji).
empezar lección
NIE
Aktywność rozpuszczalnika = 1 (z definicji).
empezar lección
TAK
Jeżeli stała równowagi >> 1, to reakcja jest szybka.
empezar lección
NIE
Jeżeli stała równowagi << 1, to reakcja nie zachodzi samorzutnie.
empezar lección
TAK
Inhibitor to substancja, która zmniejsza wartość stałej równowagi.
empezar lección
NIE
W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 (z definicji).
empezar lección
TAK
Rozpuszczalność soli w g/dm³ można obliczyć znając tylko masę cząsteczkową soli.
empezar lección
NIE
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze BaCl2.
empezar lección
TAK
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2.
empezar lección
NIE
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest mniejsza niż jego stężenie molowe.
empezar lección
TAK
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest równa 1.
empezar lección
NIE
Iloczyn jonowy wody wynosi 14.
empezar lección
NIE
Iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7.
empezar lección
TAK
Znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej.
empezar lección
TAK
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1+K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i).
empezar lección
NIE
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1*K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i).
empezar lección
TAK
Stała szybkości reakcji może być liczbą bezwymiarową.
empezar lección
NIE
Stała szybkości reakcji nie może być liczbą bezwymiarową.
empezar lección
TAK
Stała szybkości reakcji zawsze jest liczbą bezwymiarową.
empezar lección
NIE
Stała szybkości reakcji nie musi być liczbą bezwymiarową.
empezar lección
TAK
Stała szybkości reakcji jest proporcjonalna do T.
empezar lección
NIE
Logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalny do T.
empezar lección
NIE
Stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji.
empezar lección
NIE
Stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko stałą szybkości danej reakcji
empezar lección
TAK.
Szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa k[A][B]
empezar lección
NIE
Szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa k[A][B]
empezar lección
TAK
Szybkość reakcji A+B=C może być równa k[A]
empezar lección
TAK
Szybkość reakcji A+B=C nie może być równa k[A].
empezar lección
NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa sumie szybkości reakcji pierwszej i drugiej.
empezar lección
NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej.
empezar lección
NIE
Szybkość reakcji mierzymy w mol dm 3s 1
empezar lección
TAK
Reakcja, której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu.
empezar lección
TAK
Jeżeli reakcja A+B→C jest pierwszego rzędu to jej szybkość = k[A][B]
empezar lección
NIE
Szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k ([A][B]) 1/2
empezar lección
TAK
Szybkość reakcji A+B→C nie może być równa k[A]2
empezar lección
NIE
Reakcje trzeciego rzędu są rzadkie, a reakcje czwartego rzędu lub wyższego nie występują.
empezar lección
TAK
Katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej.
empezar lección
NIE
Katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej.
empezar lección
TAK
Enzymy są przykładem katalizatorów.
empezar lección
TAK
Zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej.
empezar lección
NIE
Katalizator nie bierze udziału w reakcji.
empezar lección
NIE
Kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna, aby ją stosować w praktyce.
empezar lección
NIE
Kataliza heterogeniczna stosowana jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową.
empezar lección
TAK
Złoto katalizuje wszystkie reakcje.
empezar lección
NIE
Katalizator bierze udział w reakcji, ale nie wchodzi w skład produktów.
empezar lección
TAK
Szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali.
empezar lección
TAK
Utleniacz oddaje elektrony.
empezar lección
NIE
Utleniacz przyjmuje elektrony.
empezar lección
TAK
Utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia.
empezar lección
NIE
Utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia.
empezar lección
TAK
Reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia.
empezar lección
NIE
Reduktor zwiększa swój stopień utlenienia.
empezar lección
TAK
Reduktor oddaje elektrony.
empezar lección
TAK
Reduktor przyjmuje elektrony.
empezar lección
NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym są reduktorami.
empezar lección
NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia zero.
empezar lección
TAK
Tlen jest zawsze utleniaczem.
empezar lección
NIE
Woda utleniona może być utleniaczem lub reduktorem.
empezar lección
TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to musi równocześnie zachodzić redukcja.
empezar lección
TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to nie może równocześnie zachodzić redukcja.
empezar lección
NIE
Typowe metale są reduktorami.
empezar lección
TAK
Typowe metale są utleniaczami.
empezar lección
NIE
Fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia –1.
empezar lección
TAK
Tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia –2.
empezar lección
NIE
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1.
empezar lección
NIE
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia +1.
empezar lección
TAK
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali.
empezar lección
NIE
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych.
empezar lección
TAK
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy.
empezar lección
NIE
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór.
empezar lección
TAK
Metale szlachetne są silnymi utleniaczami.
empezar lección
NIE
Kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami.
empezar lección
TAK
Chrom (VI) i mangan (VII) w środowisku kwaśnym są utleniaczami.
empezar lección
TAK
Jon chromianowy (III) w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem.
empezar lección
NIE
W reakcji NH4+ + NO2 = H2O + N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem.
empezar lección
TAK
W reakcji H2O2= H2O + ½ O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia.
empezar lección
NIE
Elektroliza zachodzi pod wpływem prądu.
empezar lección
TAK
Elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika.
empezar lección
NIE
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika.
empezar lección
TAK
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu.
empezar lección
NIE
Na anodzie zachodzi utlenianie.
empezar lección
TAK
Na anodzie zachodzi redukcja.
empezar lección
NIE
Na katodzie zachodzi redukcja.
empezar lección
TAK
Na katodzie zachodzi utlenianie.
empezar lección
NIE
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu.
empezar lección
TAK
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o niższym stężeniu.
empezar lección
NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o wyższym potencjale normalnym.
empezar lección
NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o niższym potencjale normalnym.
empezar lección
TAK
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl.
empezar lección
NIE
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym niższy im wyższe stężenie KCl.
empezar lección
TAK
Ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne.
empezar lección
NIE
Okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V.
empezar lección
TAK
W akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu.
empezar lección
TAK
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania.
empezar lección
NIE
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania.
empezar lección
TAK
Akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania.
empezar lección
NIE
W akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowania.
empezar lección
TAK
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu
empezar lección
NIE.
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu.
empezar lección
TAK
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – tylko w temperaturze 25°C.
empezar lección
NIE
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – w dowolnej temperaturze.
empezar lección
NIE
E=E0 + 59mV * log[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C.
empezar lección
TAK
E=E0 + 59mV * ln[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C.
empezar lección
NIE
Wysoki potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem.
empezar lección
TAK
Niski potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia ze słabym utleniaczem i silnym reduktorem.
empezar lección
TAK
Potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji.
empezar lección
NIE
Prężność pary nad małą kroplą jest większa niż nad płaską powierzchnią.
empezar lección
TAK
Prężność pary nad małą kroplą jest mniejsza niż nad płaską powierzchnią.
empezar lección
NIE
Rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych.
empezar lección
TAK
Rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych.
empezar lección
NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono.
empezar lección
NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono.
empezar lección
NIE
Substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję.
empezar lección
TAK
Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią adsorpcję.
empezar lección
TAK
Mydła tworzą z jonami Ca2+ trudno rozpuszczalny osad.
empezar lección
TAK
Dla kropli o promieniu >10 10 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna.
empezar lección
NIE
Dla kropli o promieniu >10 7 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna.
=
empezar lección
TAK
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni.
empezar lección
NIE
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę długości.
empezar lección
TAK
Napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości.
empezar lección
NIE
Koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji.
empezar lección
TAK
Koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji.
empezar lección
NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest szybka, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki.
empezar lección
NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest powolna, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki.
empezar lección
TAK
Roztwory koloidalne są nieprzezroczyste.
empezar lección
NIE
Roztwory koloidalne mogą być przezroczyste.
empezar lección
TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu.
empezar lección
TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych.
empezar lección
NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz.
empezar lección
NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz.
empezar lección
TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni.
empezar lección
TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksymalnemu ładunkowi powierzchni.
empezar lección
NIE
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego.
empezar lección
TAK
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu.
empezar lección
NIE
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci zależy od rodzaju elektrolitu.
empezar lección
TAK
Środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych.
empezar lección
NIE
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny, ale niezbyt praktyczny.
empezar lección
TAK
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny, ale niezbyt dokładny.
empezar lección
NIE
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny, ale niezbyt dokładny.
empezar lección
TAK
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny, ale niezbyt praktyczny.
empezar lección
NIE
Potencjał elektrody szklanej jest liniową funkcją pH.
empezar lección
TAK
Logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniową funkcją pH.
empezar lección
NIE
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈9
empezar lección
TAK
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈5.
empezar lección
NIE
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³<7.
empezar lección
TAK
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³>7.
empezar lección
NIE
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³>7.
empezar lección
TAK
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³<7.
empezar lección
NIE
pH roztworu kwasu rośnie w miarę rozcieńczania.
empezar lección
TAK
pH roztworu zasady rośnie w miarę rozcieńczania.
empezar lección
NIE
pH roztworu kwasu maleje w miarę rozcieńczania.
empezar lección
NIE
pH roztworu zasady maleje w miarę rozcieńczania.
empezar lección
TAK
pH roztworu NaCl rośnie w miarę rozcieńczania.
empezar lección
NIE
pH roztworu NaCl nie zmienia się przy rozcieńczaniu.
empezar lección
TAK
pH roztworu NaCN nie zmienia się przy rozcieńczaniu.
empezar lección
NIE
pH roztworu NaCN maleje przy rozcieńczaniu.
empezar lección
TAK
pH roztworu NH4Cl maleje przy rozcieńczaniu.
empezar lección
NIE
pH roztworu NH4Cl rośnie przy rozcieńczaniu.
empezar lección
TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli.
empezar lección
TAK
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli.
empezar lección
NIE
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie.
empezar lección
TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie.
empezar lección
NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu wynosi ok. 5.
empezar lección
NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu <3.
empezar lección
TAK
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 7 mol/dm³.
empezar lección
NIE
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 14 mol/dm³.
empezar lección
TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stałą dysocjacji słabego kwasu.
empezar lección
TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stopień dysocjacji słabego kwasu.
empezar lección
NIE
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stopień dysocjacji słabego kwasu.
empezar lección
TAK
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stałą dysocjacji słabego kwasu.
empezar lección
NIE
Dodatek octanu sodowego zmniejsza stopień dysocjacji kwasu octowego.
empezar lección
TAK
Dodatek octanu sodowego zwiększa stopień dysocjacji kwasu octowego.
empezar lección
NIE
Dodatek chlorku amonu zwiększa stopień dysocjacji amoniaku.
empezar lección
NIE
Dodatek chlorku amonu zmniejsza stopień dysocjacji amoniaku.
empezar lección
TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe, gdy c>>K.
empezar lección
TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe dla roztworów rozcieńczonych.
empezar lección
NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ amoniak ulega hydrolizie.
empezar lección
NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ Ag tworzy trwały kompleks z NH3.
empezar lección
TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest dwa razy wyższe niż stężenie jonów K+.
empezar lección
NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+.
empezar lección
TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest 3 razy niższe niż stężenie jonów K+.
empezar lección
NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+.
empezar lección
TAK
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] otrzymujemy osad Fe (OH)3.
empezar lección
NIE
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] nie otrzymamy żadnego osadu.
empezar lección
TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ powstaje trwały kompleks.
empezar lección
TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ cyjanki są silnymi utleniaczami.
empezar lección
NIE
W związkach kompleksowych często występuje izomeria.
empezar lección
TAK
Liczba koordynacyjna jonu centralnego jest zawsze równa jego wartościowości.
empezar lección
NIE
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego jonu centralnego.
empezar lección
TAK
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego ligandu.
empezar lección
NIE
Kompleksy chelatowe są nierozpuszczalne w wodzie.
empezar lección
NIE
W kompleksach chelatowych jon centralny i ligandy występują zawsze w stosunku molowym 1:1.
empezar lección
NIE
EDTA jest przykładem związku organicznego tworzącego kompleksy chelatowe z wieloma metalami.
empezar lección
TAK
Metale grup 3 12 wykazują większą skłonność do tworzenia związków kompleksowych niż metale grup 1 i 2.
empezar lección
TAK
Ligandy mogą być anionami lub obojętnymi cząsteczkami posiadającymi niewiążące pary elektronowe.
empezar lección
TAK
Związki kompleksowe występują tylko w roztworach
empezar lección
NIE
Ni na Fe to przykład powłoki katodowej.
empezar lección
TAK
Ni na Fe to przykład powłoki anodowej.
empezar lección
NIE
Zn na Fe to przykład powłoki anodowej.
empezar lección
TAK
Zn na Fe to przykład powłoki katodowej.
empezar lección
NIE
Powłoki katodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne.
empezar lección
TAK
Powłoki anodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne.
empezar lección
NIE
Ochrona katodowa może być stosowana dla wszystkich metali.
empezar lección
TAK
Ochrona anodowa może być stosowana dla wszystkich metali.
empezar lección
NIE
Ochrona anodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji.
empezar lección
TAK
Ochrona katodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji.
empezar lección
NIE
Cu i Fe to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji.
empezar lección
NIE
Al i Ti to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji.
empezar lección
TAK
Al i Zn to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH.
empezar lección
NIE
Sn i Ti to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH.
empezar lección
TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochorny katodowej
empezar lección
TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochrony anodowej
empezar lección
NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali bez wyjątków.
empezar lección
NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali z wieloma wyjątkami.
empezar lección
TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach sprzyja korozji.
empezar lección
TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach nie sprzyja korozji.
empezar lección
NIE
Im bardziej szlachetny metal powłoki tym skuteczniej chroni przed korozją.
empezar lección
NIE
Metale, których potencjały normalne są dostatecznie niskie mogą reagować z wodą z wydzieleniem wodoru.
empezar lección
TAK
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o dobrym dostępie tlenu.
empezar lección
NIE
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o złym dostępie tlenu.
empezar lección
TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e
empezar lección
TAK
W obszarach katodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e
empezar lección
NIE
W obszarach katodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH
empezar lección
TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH
empezar lección
NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym przewodnikiem prądu.
empezar lección
NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym izolatorem prądu.
empezar lección
TAK

Debes iniciar sesión para poder comentar.