efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych

0 15 tarjetas haniasenus0

empezar lección

descargar mp3 imprimir jugar test de práctica

término		definición
układy empezar lección		otwarty, zamknięty, izolowany
układ otwarty empezar lección		może nastąpić wymiana zarówno energii i masy z otoczeniem
układ zamknięty empezar lección		układ, w którym może wystąpić tylko wymiana energii z otoczeniem
układ izolowany empezar lección		układ, w którym nie ma wymiany ani energii ani masy z otoczeniem
procesy endoenergetyczne empezar lección		zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne, które wymagają pobierania energii z otoczeniem do układu. zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne
procesy egzoenergetyczne empezar lección		zjawiska chemiczne, w których wyniku układ wydziela energię do otoczenia
czynniki wpływające na szybkość reakcji empezar lección		rodzaj substancji, temperatura, stopień rozdrobnienia, stężenie substratów, obecność katalizatora
katalizator empezar lección		substancja, która po dodaniu do układu regulującego wpływa na przebieg reakcji zbudowany z atomów/jonów/cząsteczek. Zmienia drogę reakcji chemicznej, obniża Ea. +katalizator dodatni przyspiesza/ułatwia reakcje chemiczną, -katalizator ujemny (inhibilator) spowalnia/utrudnia reakcje
entalpia reakcji empezar lección		wartość energii przekazywanej na sposób ciepła w warunkach stałego ciśnienia
reakcje endotermiczne empezar lección		energia przepływa z otoczenia do układu tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość dodatnią (∆H>0)
reakcje egzotermiczne empezar lección		energia przepływa z układu do otoczenia tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość ujemną (∆H<0)
energia aktywacji empezar lección		to minimalna energia Drobin substratów niezbędna do zajścia reakcji chemicznej
Ep empezar lección		entalpia produktów -stan końcowy układu
Es empezar lección		entalpia substratow- stan początkowy układu
entalpia reakcji wzór empezar lección		∆H= Ep-Es

Debes iniciar sesión para poder comentar.