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término		definición
enthalpy empezar lección		energy required to break the bond
Intermolecular forces empezar lección		- permanent dipole-dipole interaction - induced dipole - dipole forces - London forces
Dipole-dipole forces empezar lección		- different or same molecules. - permanent
Hydrogen bonds empezar lección		very strong, NOT Van der Waals, 2 conditions (the electonegative element must have at least one lone pair, hydrogen atom must be attached to a highly electronegative atom)
London forces empezar lección		- weak and only for a second - 17 and 18 group mostly
covalent bond empezar lección		electrostatic force of attraction between the shared pairs and the positively charged nuclei
ligands empezar lección		te atomy z boku
lattice enthalpy empezar lección		energy required to break one mole of a solid compound into ions in the gas phase
Ions empezar lección		not volatile (nie lotne), in solid state they don't conduct electricity, in liquid yes, soluble mostly
the lower the ia empezar lección		the weaker the compound
Formal charge empezar lección		=n wal - 1/2 bond - wolne electr
hybridization empezar lección		sp3 - sigma bonds, sp2 - pi bond, trigonal planar, sp3 - two pi bonds, linear
Metalic bond empezar lección		force of electrostatic attraction between the lattice of cations and demoralized electrons
the smaller and more positive the ion empezar lección		the stronger the bond
high melting point empezar lección		strong metal
bonding triangle empezar lección		average and delta
alloys might have different properties empezar lección		different packaging of the cations in the lattice
alloys are empezar lección		stronger more resistant to corrosion
steel empezar lección		iron and carbon
bronze medal empezar lección		copper and sn (tin)
brass empezar lección		copper zinc

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