→ Chemia Korki → Empezar lección / Descargar tarjetas en MP3

término		definición
Z czym reaguje miedź? empezar lección		Z kwasem siarkowym (VI) stężonym, z kwasem azotowym (V) rozcieńczonym, kwas azotowy (V) stężony
Cu + H₂SO₄ stężony empezar lección		Cu + 2H2SO4 —>CuSO4 + H2O + SO3
Cu + HNO3 rozc empezar lección		3Cu + 8HNO3 —> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Cu + HNO3 (stęż.) empezar lección		Cu + 4HNO3 —> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
jaki kolor ma K2Cr2O7 empezar lección		pomarańczowy
jaki kolor ma K2CrO4 empezar lección		żółty
w jakim środowisko jony dichromianowe Cr2O7 2- są trwałe? empezar lección		w środowisku kwasowym
W jakim środowisko jony chromianowe CrO4 2- są trwałe empezar lección		w środowisku zasadowym
co się dzieje z CrO4 2- w swoim trwałym środowisku? empezar lección		zmieniają barwe z żółtej na pomarańczową i zmieniają się w Cr2O7 2-
Co się dzieje z jonami dichromianowymi Cr2O7 2- w swoim twałym środowisku empezar lección		zmieniają barwe z pomarańczowej na żółtą i zmieniają się w CrO4 2-
Ag + HNO3 empezar lección		Ag + 2HNO3 —> AgNO3 + NO2 + H2O
Jak otrzymać chlor? empezar lección		MnO2 + HCl —> MnCl2 + H2O + Cl2
jak zachowują się związki Manganu w środowisku obojętnym empezar lección		zmieniają stopień utlenienia z VII na IV
jak zmieniają związki Manganu w środowisku zasadowym empezar lección		stopień utlenienia zmienia się z VII na VI
jak zachowują się sole Manganu w środowisku kwasowym empezar lección		stopień utlenienia zmienia się z VII na II
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 empezar lección		MnSO4+ K2SO4+ Na2SO4 + H2O
KMnO4 + NaSO3 + H2O empezar lección		MnO2+ KOH+ Na2SO4
KMnO4+ Na2SO3+ KOH empezar lección		K2MnO4+ Na2SO4+ H2O
Jaki kolor ma KMnO4 empezar lección		fioletowy
po której stronie są substraty empezar lección		lewa
po której stronie są produkty empezar lección		prawa
Na jaki kolor KMnO4 zmienia się w reakcji z zasadą empezar lección		zielony
Na jaki kolor KMnO4 zmienia się w reakcji z wodą empezar lección		na brunatny
Na jaki kolor KMnO4 zmienia się w reakcji z kwasem empezar lección		odbarwia się
Wymień kwasy utleniające empezar lección		HCl, HBr, HJ, H2SO4 (rozcieńczony)
wymień kwasy utleniające empezar lección		H2SO4 (stężony), HNO3 (stężony), HNO3 (rozcieńczony)
z czym reagują kwasy nieutleniające empezar lección		ze wszystkimi metalami znajdującymi się wysoko w szeregu aktywności
z czym reagują kwasy utleniające empezar lección		ze wszystkimi metalami nie zależnie od ich położenia
jaką wartościowość Mangan przyjmuje w tlenkach empezar lección		II, IV, VI, VII
jaki charakter ma MnO empezar lección		zasadowy
jaki charakter ma MnO2 empezar lección		amfoteryczny
jaki charakter ma MnO3 empezar lección		kwasowy
jaki charakter ma Mn2O7 empezar lección		kwasowy
rozkład KMnO4 (metoda otrzymywania tlenu empezar lección		KMnO4+ MnO2+O2
na jaki stopień utlenienia żelazo przechodzi w reakcji z kwasami empezar lección		2
na jaki stopień utlenienia żelazo przechodzi w reakcji z chlorem empezar lección		3
jaki kolor ma Fe(OH)2 empezar lección		zielony
jaki kolor ma Fe(OH)3 empezar lección		brunatny
Fe + HCl empezar lección		FeCl2 + H2
otrzymywanie FeCl3 empezar lección		Fe+ Cl2 —> FeCl3
przy kationach co się dzieje z elektronami? empezar lección		znikają z powłoki s
co się dzieje przy anionach empezar lección		elektrony pojawiają się na podpowłoce s
gdzie zapisujemy H+ przy bilansie jonowo elektronowym empezar lección		lewa
gdzie zapisujemy H2O przy bilansie jonowo elektronowym empezar lección		prawa
jak otrzymać osad empezar lección		sól + zasada --> osad+ sól
jak otrzymać kwas empezar lección		tlenek metalu + woda —> kwas
jak otrzymać zasadę empezar lección		tlenek niemetalu + woda—> zasada
ile elektronów w promocji elektronowej przechodzi na podpowłoke 3d empezar lección		1

chemia korki

Debes iniciar sesión para poder comentar.

Más