CHEMIA

 0    241 tarjetas    wija2
descargar mp3 imprimir jugar test de práctica
 
término język polski definición język polski
izotopy
empezar lección
- jadra o tej samej liczbie Z(atomowej, p=e), różniące się liczbą neutronów
izobary
empezar lección
jądra o tej samej liczbie A(masowej= n+p), różniące się liczbą Z
izotony
empezar lección
różnią się liczbą A i Z - jednakowa ilość neutronów N
wiązanie sigma
empezar lección
czołowe nakładanie się orbitali zhybrydyzowanych
wiązanie pi
empezar lección
boczne nakładanie się orbitali niezhybrydyzowanych
w paście do zębów
empezar lección
Ca(HCO3) 2 +H2O ---> Ca(OH)2 + H2O+CO2
Papierek jodoskrobiowy
empezar lección
wykrywanie utleniaczy
papierek kobaltowy
empezar lección
wykrywanie wodoru i tlenu
energia jonizacji
empezar lección
ilość energii potrzebna do wybicia elektronu z atomu w stanie gazowym w okresie w prawo rośnie; w grupie w dół maleje
w basenie
empezar lección
H2O + Cl2 --> HCl + HClO
kąt w H2O
empezar lección
105 stopni (powinno być 109,28 , ale dwie niewiążace pary elektronowe zmniejszają kąt)
Be(OH)2
empezar lección
słaba zasada [AMFOTERYCZNA]
kwas tiosiarkowy
empezar lección
H2S2O3 - nietrwały, rozpada sięna S, SO2 i H20
kwas diwodorofosforowy
empezar lección
H4P2O7
stosunek ładunku metalu do temp. topnienia
empezar lección
im wiekszy ładunek Me, tym wyższa temp. topnienia
temperatura topnienia w układzie okresowym
empezar lección
w okresie w prawo maleje, w grupie w dół rośnie
Jod
empezar lección
szarosrebrzysty, tworzy FIOLETOWE pary
polietylen
empezar lección
[CH2=CH2] n - bezbarwne lub mlecznobiałe ciało stałe, odporne na dział. stęż. kwasow i zasad i większosci rozp. organicznych(z wyj. węglowodorow i tluszczow), niska wytrzymałość cieplna(do 80C), palny
zastosowanie polimerow
empezar lección
tworzywa i wlokna sztuczne, kleje, farby, lakiery
kauczuk
empezar lección
poliizopren, poddany wulkanizacji (temp.,3%S) daje gumę
lateks
empezar lección
30% roztwor koloidalny kauczuku w wodzie
laktam
empezar lección
wewnątrzcząsteczkowy amid
lakton
empezar lección
wewnątrzcząsteczkowy ester
laktyd
empezar lección
cykliczny diester hydroksykwasów karboksylowych, powstały pod wpływem ogrzania, w obecności katalizatorow(odwodnienie!)
udowadnianie kwasowego charakteru kwasów
empezar lección
reakcja z metalem aktywnym, tlenkiem metalu albo zasadą
odróżnianie tłuszczy nasyconych od nienasyconych
empezar lección
reakcja roztworow tłuszczy w CCl4 z wodą bromową
porcelanki
empezar lección
zabezpieczają ciecz przed przegrzaniem
próba cystynowa
empezar lección
na obecnosc cystyny i cysteiny - z (CH3COO) 2Pb----> powst. brunatno-czarny osad PbS
podgrzanie NH4Cl
empezar lección
na dół idzie HCl, do góry NH3
otrzymywanie kwasów karboksylowych
empezar lección
OKSOSYNTEZA (alken+CO+H2O--kat, temp.), HYDROLIZA trifluorowcopochodnych węglowodorów, HYDROLIZA nitryli (pochodnych HCN) [powstajeNH3!]
dekarboksylacja kwasow dikarboksylowych
empezar lección
częściowa
halogenki kwasowe
empezar lección
niższe temp. wrzenia niż oryg. kwasy!, łatwo reagują z h2o(daja kwasy), alkoholem(estry), amoniakiem(amidy)
FOSGEN
empezar lección
gaz bojowy, COCl2-silnie trujący, duszący, o zapachu świeżo skoszonej trawy lub zgnilych owocow
temp. topnienia tłuszczy
empezar lección
wzrasta wraz z długością łańcucha
wyższe kwasy karboksylowe
empezar lección
nie dysocjują!!!
kwas palmitynowy
empezar lección
C15H31COOH
kwas stearynowy
empezar lección
C17H35COOH
kwas oleinowy
empezar lección
C17H33 (=)
kwas linolowy
empezar lección
C17H31 2x(=) [OMEGA 6]
kwas linolenowy
empezar lección
C17H29 3x(=) [OMEGA 3]
zasadowość amin
empezar lección
maleje wraz ze wzrostem rzedowosci (dla AROMATYCZNYCH), rośnie wraz ze wzrostem rzędowości (dla ALIFATYCZNYCH) [spowodowana wolnej parze elektronowej w NH2]
moc kwasów karboksylowych
empezar lección
maleje wraz z długością łańcucha
próba Tollensa
empezar lección
wykrywanie aldehydów, odczynnik Ag2O(NH3), powstaje czyste srebro
amidy
empezar lección
pochodne kwasow karboksylowych i amoniaku, maja odczyn obojętny, ulegają hydrolizie w środ. kwaśnym(dają sole amonowe) i zasadowym(amoniak)
reakcja NO2 lub N2O4 z H2O
empezar lección
Powstaje mieszanina HNO3 i HNO2 !!!
Entalpia swobodna Gibbsa
empezar lección
G= H- TxS (gdy <0, to proces samorzutny, gdy >0 to samorzutny w przeciwnym kierunku, gdy=0 to r-cja w stanie równowagi)
szybkość reakcji
empezar lección
[C/T] zależy od rodzaju substratów i ich stężenia(ciśnienia) oraz warunków reakcji
reguła van't Hoffa
empezar lección
wraz ze wzrostem temp. o 10C, szybkość r-cji wzrasta 2x
kwas krzemowy
empezar lección
H4SiO4 - jedyny który NIE DYSOCJUJE (jest osadem)
kwas nielotny
empezar lección
wypiera lotny!!! nic nie wyprze H2SO4!
SiO2
empezar lección
reaguje wyłącznie z HF--> SiF4
C i P pod wplywem HNO3
empezar lección
spalają się(utleniają) do tlenków (HNO3 redukuje się do NO2)
krezole
empezar lección
metylofenole
fenol
empezar lección
lekko kwasowy odczyn(słabszy od CH3COOH I H2CO3) Dysocjuje! w przeciwienstwie do alkoholi, i odbarwia wodę bromową (w przec. do benzenu!)
benzen+ Br2(aq)
empezar lección
zajdzie TYLKO z użyciem FeCl3 jako katalizatora [zajdzie SUBSTYTUCJA elektrofilowa]
charakter metaliczny i zasadowy
empezar lección
maleje w prawo w okresie, rośnie w dół grupy
charakter niemetaliczny i kwasowy
empezar lección
rośnie w prawo w okresie, maleje w dół grupy
rozpad B+
empezar lección
emisja elektronu(o ład+)=POZYTONU Z JĄDRA (nie z powłoki!!!) z protonu powstają neutron, pozyton i neutrino
SO2 + O2
empezar lección
pod wpływem V2O5 daje SO3
wodorki niemetali
empezar lección
dają kwasy beztlenowe(wyjątek NH3), pozostałe nie reagują z wodą, mogą tworzyc mieszaniny, są gazami
wodorki metali
empezar lección
ciała stałe (typu soli-zpierw. z grupy 1i2 oprocz Be i Mg oraz Al -->reag. z h2o dając wodorotlenki, metaliczne -z pierw. z bloku d (oraz Be i Mg)-działanie silnie redukujace
metan
empezar lección
CH4, 2x lżejszy od powietrza, nierozpuszczalny w wodzie, wybuchowy w kontakcie z powietrzem, w mieszaninie o proporcji powyżej 15% pali się niebieskim płomieniem, otrzymywany w r-cji Al4C3 z H2O
nukleofil
empezar lección
zasada Lewisa, ma wolną parę elektronową
właściwości ferromagnetyczne
empezar lección
tendencja do wytwarzania własnego pola magnetycznego
właściwości diamagnetyczne
empezar lección
wytwarzanie pola przeciwnego, do tego w którym cialo się znajduje
własciwosci paramagnetyczne
empezar lección
odwrotne do diamagnetycznych
pierwszeństwo podstawników
empezar lección
COOH>SO3H>OH>alkil/aryl>NH2>X, NO2
destylacja frakcyjna ropy naftowej
empezar lección
wykorzystuje różnice w temp. wrzenia składników
kraking
empezar lección
in. piroliza-cięcie na części [termiczna/katalityczna]
odczyn kwasowy alkoholi
empezar lección
rośnie z ilością grup OH
odróżnianie fenoli od alkoholi
empezar lección
alkohole jednowodorotlenowenie reagują z wodorotlenkami! +fenoloftaleina-odbarwienie
reguła Zajcewa
empezar lección
podczas eliminacji nieymetr. cząst. H-Y gł. produktem jest ten, przy którym eliminacja at. H nastąpiła przy at. C o większej rzędowości(bardziej rozgałęziony) [podstawieniu rowniez ulegaja atC o wyzszej rzedowosci]
reforming
empezar lección
wysokotemperaturowe ogrzewanie lekkich frakcji ropy naftowej lub produktów krakingu pod zwiększonym ciśnieniem w celu otrzym. paliw o duzej l. oktanowej
moc elektrolitow
empezar lección
a<5%, K<0.000001- słaby; a5-30%, K1-0.0001-średni, a>30%, K>1 -mocny
wzor K=a^2 x C stosujemy
empezar lección
gdy a<5%
HYDROLIZA MOCZNIKA
empezar lección
w środ. kwasowym->CO2, w środ. zasadowym ->NH3
r-cja charakterystyczna mocznika
empezar lección
z HNO3--> tworzy biały osad, jedyny nierozpuszczalny azotan [NH2-CO-NH3] NO3
cynk
empezar lección
metal amfoteryczny /l. koord. 4/ ZnS-blenda cynkowa; ZnCO3-smitsonit
produkt termicznego rozkładu mocznika
empezar lección
biuret(dimocznik) i amoniak
micela
empezar lección
cząstka koloidu posiadająca ładunek elektryczny
izomorfizm
empezar lección
podobienstwo struktur krystalicznych subst o odmiennym składzie chemicznym
polimorfizm
empezar lección
ta sama subst. tworzy 2 lub wiecej form krystalicznych o różnych właśc. fiz. i strukturze
alotropia
empezar lección
występ. tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalicznych
warunki normalne
empezar lección
1013 hPa, 0 st.C
warunki standardowe
empezar lección
1000 hPa, 0 st.C
STAN STANDARDOWY
empezar lección
1000 hPa, 25st.C
tlenki mieszane
empezar lección
np. Fe3O4 (FeO i Fe2O3), V3O8 (2VO3 i VO2)
polikondensacja
empezar lección
wystepuje produkt uboczny! konieczne 2 grupy funkcyjne (2 różne substraty)
wysalanie
empezar lección
strącanie białek z r-ru w wyniku zaburzenia otoczki solwatacyjnej i agregacji cząsteczek (sole metali lekkich)
reakcja Canizarro
empezar lección
dysproporcjonacja, aldehyd + NaOH---> alkohol + sól kw. karboksyl. (każdy z produktow zawiera taka sama resztę weglowodorowa co reagujacy aldehyd
otrzymywanie aniliny z benzenu
empezar lección
Benzen---miesz. nitrujaca-->nitrobenzen--h2, kat--> anilina + H2O
aceton
empezar lección
propanon, najprostszy keton, charakt. zapach i szarozielone zabarwienie r-ru
gaz ziemny
empezar lección
metan 90%
benzyna
empezar lección
n-heksan
parafina
empezar lección
n-oktadekan
nafta
empezar lección
tridekan
spirytus salicylowy
empezar lección
2% r-r kw. salicylowego w etanolu(68%) i wodzie(30%)
metale amfoteryczne
empezar lección
Al, Zn, Be
tlenki amfoteryczne
empezar lección
BeO, ZnO, CuO, Cr2O3, Fe2O3, Al2O3, MnO2
wodorotlenki amfoteryczne
empezar lección
Be(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2
otrzymywanie ZnO (CuO)
empezar lección
ZnSO4 ---NaOH-->Zn(OH)2---temp.--> ZnO
STRZAŁKI W DWIE STRONY
empezar lección
PRZY DYSOCJACJI SŁABYCH ELEKTROLITÓW, HYDROLIZIE, ESTRYFIKACJI
Odwadnianie alkoholi
empezar lección
pod wpł. Al2O3 + 300 st.C
fluorowcopochodne węglowodorow + KOH
empezar lección
W H20 i temp. pokojowej daje alkohol + KX (podstawienie) w r-rze alkoholowym i 80st. C daje alken+h20+KX (eliminacja)
gaz rozweselający
empezar lección
N2O (powstaje przez term. rozkład NH4NO3)
błękit pruski
empezar lección
powstaje po wprowadzeniu nadmiaru Fe3+ do r-ru [Fe(cn)6]4- ---> Fe4[Fe(CN)6)]2 osad
błękit Turnbulla
empezar lección
Fe3[Fe(CN)6]2 osad
gaz syntezowy
empezar lección
CO +H2 [w kontrolowanych warunkach]
gazy niepalne
empezar lección
N2, CO2, gazy szlachetne
pasywacja
empezar lección
wytwarzanie przez metal powłoki pasywnej zapobiegajacej dalszym reakcjom [Cr, Zn?, Al, Fe w środ. zasadowym]
ozon
empezar lección
O3 - powstaje na skutek naświetlania czast. O2 promieniowaniem UV
Stan skupienia alkanow
empezar lección
c1-c4 GAZY, C5-C16 CIECZE, C17 i wiecej CIAŁA STAŁE
im krótszy łancuch alkoholu
empezar lección
tym wieksza aktywnośc
wiązania wodorowe
empezar lección
alkohole, aminy, kwasy karboksylowe, DNA [t. wrzenia wzrasta wraz ze zdolnoscia do tworzenia wiazan wodorowych=długoscia łancucha]
saletry
empezar lección
NaNO3 -chilijska, KNO3 -indyjska
czarny proch
empezar lección
75%KNO3,10%S, 15%C
nawóz sztuczny
empezar lección
NH4NO3 + (NH4)2SO4
soda kalcynowana
empezar lección
Na2CO3
soda oczyszczona
empezar lección
NaHCO3
kalcyt
empezar lección
CaCO3
magnezyt
empezar lección
MgCO3
dolomit
empezar lección
CaCO3 x MgCO3
Efekt cieplarniany powoduja
empezar lección
CH4, CO2, weglowodory i pochodne, freony
zwiazki aromatyczne
empezar lección
posiadaja zdelokalizowane elektrony tworzace układ aromatyczny(pierscien), cząsteczka płaska(hybryd. sp2 at.C)
węglowodory aromatyczne ulegają
empezar lección
SUBSTYTUCJI (nie addycji!)
wykryw. zwiazkow aromatycznych
empezar lección
AlCl3
enole
empezar lección
zwiazki z grupa OH przy wiaz C=C; nietrwałe, w równowadze z ketonami lub aldehydami
etery
empezar lección
pochodne h2o
acetylenki
empezar lección
at. H w etynie są podstawione przez Ag, Cu, Na...
chrom
empezar lección
srebrzystoszary, cialo stale, dobrze przewodzi cieplo i prad, bez zapachu, kowalny,[ulega pasywacji -nie reaguje z HNO3]
Chromianka
empezar lección
miesz. H2SO4 i K2Cr2O7; silnie utleniajaca, stos. do czyszczenia naczyn laboratoryjnych, trująca
Mangan
empezar lección
srebrzystobiały, kruchy, twardy
odróżnianie węglowodorów nienasyconych od nasyconych
empezar lección
KMnO4
Miedź
empezar lección
różowa, kowalna, ciągliwa, dobrze przewodzi ciepło i prad, l. koord. 4, nie reaguje z H2O ani słabo utl. kwasami, metal szlachetny, nie wypiera H
Cu(OH)2
empezar lección
niebieski, galaretowaty osad, do wykrywania alkoholi wielowodorotlenowych, aldehydow i cukrow redukcyjnych, wiązań peptydowych(srod. zas)
żelazo
empezar lección
srebrzystobiały, miekki metal, odporny na dział H2O, podatny na korozję
FeCl3
empezar lección
do wykrywania fenoli (ciemny fiolet) i enoli(czerwonobrunatny)
elektrolizie termicznej ulegają
empezar lección
stałe wodorotlenki, sole kw. beztlenowych, wodorki metali, Al2O3 (boxyt)
kolejność wydzielania metali
empezar lección
na katodzie-od najwyższego potencjału; na anodzie -od najniższego
w ogniwie
empezar lección
katoda +, anoda -; r-cja samorzutna
w elektrolizerze
empezar lección
katoda -, anoda +; r-cja wymuszona
ogniwo Daniella
empezar lección
odwracalne [Zn|Zn2+ || Cu2+| Cu]
ogniwo Leclanchego
empezar lección
w bateriach; Zn|NH4CL|MnO2, C
Otrzymywanie litowców
empezar lección
elektroliza STOPIONYCH chlorków lub wodorotlenków
odróżnianie glukozy od fruktozy
empezar lección
+Br2(aq) + NaHCO3 [-->odbarwienie +Co2 w glukozie!]
sacharoza
empezar lección
glu+fru; ulega zwęgleniu w r-cji z H2SO4
Maltoza
empezar lección
2xglu; a1-4
laktoza
empezar lección
glu + gala
celobioza
empezar lección
2x glu b-1,4
skrobia
empezar lección
glu a-1,4-amyloza; a-1,6-amylopektyna
glikogen
empezar lección
glu a-1,4
celuloza
empezar lección
gluz b-1,4
chityna
empezar lección
glu b-1,4 [mery N-acetylo-2-glukozo-2-aminowe]
próba Jodoformowa
empezar lección
dla ketonow zaw. grupę metylową [CO-CH3] r-cja z I2 i NaOH --> żółty osad CHI3
Mutarotacja
empezar lección
zmiana kąta skręcalności optycznej, przechodzenie anomeru alfa w beta
redukcja glukozy do sorbitolu
empezar lección
r-cja z NaBH4
Głowna liczba kwantowa N
empezar lección
mowi o wielkosci orbitalu i energii elektronu (opisuje powłokę)
poboczna liczba kwantowa L
empezar lección
mówi o kształcie orbitalu, opisuje podpowłokę
magnetyczna poboczna liczba kwantowa
empezar lección
mówi o orientacji przestrzennej orbitalu (opisuje poziom orbitalny)
wapno palone
empezar lección
CaO (powst. w r-cji prażenia CaCO3); zaprawa murarska i cement; stos. w procesie otrzym. cukru z burakow
wapno gaszone=woda wapienna
empezar lección
Ca(OH)2 (CaO+H2O); stos do wyrobu zaprawy murarskiej Ca(OH)2 +CO2--CaCO3 + H20
Wietrzenie wapieni = W JASKINIACH
empezar lección
CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2
gips
empezar lección
CaSO4 x 2 H2O
wykrywanie etanolu
empezar lección
h2so4 + k2cr2o7
promocja elektronowa
empezar lección
Cr, Cu, Pd, Ag
podstawniki I rodzaju (kierują na Orto i Para, zwiekszaja reaktywnosc zw. aromat. oprócz Fluorowcow)
empezar lección
fluorowce, -NH2,-CH3...,-OH,-NHR,-NR2,-OR,-R,-Ar
podstawniki II rodzaju (kierują na Meta, zmniejszaja reakt.zw. aromat.)
empezar lección
-NO2,-SO3H,-COOH,-CHO,-COR,-CN
Twardosc wody
empezar lección
PRZEMIJAJĄCA-powodowana Ca(HCO3) 2, Mg(HCO3) 2; usuw. przez zagotowanie; STAŁA CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4; usuw. chemicznie(strącanie osadów)
kamień kotłowy
empezar lección
CaCO3 + Mg(OH)2
Glikol
empezar lección
etanodiol
akroleina
empezar lección
CH2=CH-CHO; powstaje z gliceryny (ogrzewanie w 280 st. C lub r-cja ze stęż. H2SO4) gaz łzawiący, toksyczna, drażniące opary
rodnik
empezar lección
atom lub cząsteczka posiadająca niesparowane elektrony
elektrofil
empezar lección
cząsteczka lub grupa, w której występuje niedomiar elektronow (wszystkie KWASY)
nukleofil
empezar lección
cząsteczka lub grupa, w której występuje nadmiar elektronów (wszystkie ZASADY)
Substytucja rodnikowa
empezar lección
dotyczy ALKANÓW (halogenowanie w obecności światła)
substytucja elektrofilowa
empezar lección
dotyczy węglowodorów aromatycznych (nitrowanie, haogenowanie w obecn. FeCl3...)
Substytucja nukleofilowa
empezar lección
dotyczy zasadowej hydrolizy chlorowcoalkanów
Addycja elektrofilowa
empezar lección
dotyczy alkenów i alkinów
reguła Markownikowa
empezar lección
podczas addycji HY do alkenu at. H przyłącza się tam gdzie jest więcej H
reakcja Kuczerowa
empezar lección
addycja wody do alkinów w obecności katalizatora(Hg2+, H+) [acetylen daje aldehyd, reszta ketony!!!]
reakcja Wurtza
empezar lección
r-cja chlorowcopochdnych węglowodorów alifatycznych z Na, prowadzi do powstania wyższych węglowodorow! {TEMP}! gdy 2 różne chlorowcopoch. to 3 produkty!
wraz ze wzrostem rozcieńczenia roztworu
empezar lección
wzrasta stopien dysocjacji słabego elektrolitu, maleje mocnego!
co nie dysocjuje
empezar lección
tlenki, alkohole, cukry, estry, tłuszcze, węglowodory i ich chlorowcopochodne
na moc beztlenowych kwasow fluorowców wpływa
empezar lección
elektroujemność i promień jonowy
przejście izomeru cis ---> w trans
empezar lección
wzrost temp. topnienia, spadek temp. wrzenia i gestosci
elektrorafinacja miedzi
empezar lección
proces otrzymywania czystej miedzi z blokow miedzi hutniczej przy zastosowaniu elektrolizy
stała równowagi reakcji zależy od
empezar lección
stężeń reagentów, temperatury (Wzrost temperatury-> wzrost K w r-cjach ENDO, spadek w EGZO)
szybkość reakcji zależy od
empezar lección
rodzaju i ilości reagentów, temperatury/ciśnienia(gazy), katalizatora, stopnia rozdrobnienia, rodzaju rozpuszczalnika
stopień dysocjacji zależy od
empezar lección
rodzaju elektrolitu, rodzaju rozpuszczalnika, stężenia molowego(im wieksze, tym mniejszy stopien), temperatury (im wieksza, stopien rosnie)
im wiecej jonów
empezar lección
tym wyższa temp. wrzenia i niższa temp. krzepnięcia
zerowe momenty dipolowe mają
empezar lección
czasteczki homodijądrowe, C2H2, C2H4, C2H6, C6H6, CH4, CCl4, CO2 i zwiazki o budowie liniowej
fermentacja octowa
empezar lección
etanol + O2--bakterie--> CH3COOH + H2O
sole amoniowe
empezar lección
dobrze rozpuszczalne w wodzie, budowa jonowa, ulegają dysocjacji
hybyrydyzacja at. N w NH3
empezar lección
sp3
aminy alifatyczne
empezar lección
dobrze rozpuszczalne w wodzie, bo tworzą wiąz. wodorowe z czast. h2o [otrzym. przez reakcje NH3 + halogenowęglowodór]
punkt izoelektryczny
empezar lección
wartość pH, przy której stężenie jonow obojnaczych aminokwasu jest największe
wychwyt elektronu K
empezar lección
proton + elektron --> neutron
przemiana beta
empezar lección
neutron ---> proton + elektron
szkło wodne
empezar lección
SiO2 + Na2SiO3 ; konsystencja syropu, stos. do zmiękczania wody, impregnowania drewna
chemiczny ogród
empezar lección
barwne osady metakrzemianow (CoSiO3 - CZERWONY; CuSiO3- NIEBIESKI; NiSiO3- ZIELONY)
piryt
empezar lección
FeS2
Silany
empezar lección
zwiazki krzemu; używ. do produkcji silikonów
suchy lód
empezar lección
stały CO2 (Po wrzuceniu do wody ulega sublimacji; r-cja endoergiczna)
właść. redukcyjne cukrów prostych wynikaja z ich
empezar lección
ugrupowania hemiacetalowego
kwas winowy
empezar lección
C2H2(OH)2(COOH)2
elektroujemność zależy od
empezar lección
promienia atomu i ilosci protonów w jądrze (im większy ład. jądra tym silniejsze przyciaganie elektronow)
gdy tworzy siię wiazanie jonowe to
empezar lección
elektrony walencyjne przechodza z jednego atomu do drugiego
Epimery
empezar lección
diastereoizomery różniące się konfiguracją przy jednym i tylko jednym centrum chiralnym
amoniak
empezar lección
in. azan; palny (daje N2 i H2O), tetraedr, r-cja tworzenia amoniaku jest egzoenergetyczna
fosfan
empezar lección
PH3
Pb3O4
empezar lección
mieszanka PbO i PbO2
SiO2
empezar lección
ciało stałe, duza twardosc, wysokie temp. wrzenia i topnienia, nierozp. w zadnym rozpuszczalniku, TWORZYMAKROSTRUKTURĘ
korozja
empezar lección
utlenianie sie metali (żelaza) -niszczenie stali, na powietrzu; zależy od pH
dekantacja
empezar lección
rozdzielanie i oczyszczanie substancji przez zlanie cieczy znad osadu (różnica gęstości)
sedymentacja
empezar lección
opadanie czast. ciała stałego pod wpływem siły ciezkosci
ekstrakcja
empezar lección
rozdzielanie subst. wykorzystujace różnicę w rozpuszczalności subst. w różnych rozpuszczalnikach
naftalen
empezar lección
C10H8 (2 skondensowane pierscienie)
ksylen
empezar lección
dimetylobenzen [wysokowrzące rozpuszczalniki]
o właściwościach redukujących decyduje
empezar lección
wolny węgiel C1 !!!
Sacharoza
empezar lección
C12H22O11
kriolit
empezar lección
AlF3 x 3NaF (wykorzyst. do otrzymywania Glinu--elektroliza Al2O3 w stopionym kriolicie)
moc kwasow tlenowych
empezar lección
w grupach i okresach rośnie ze wzrostem elektroujemnosci at. Centralnego w reszcie kwasowej i liczby atomow tlenu w czasteczce
moc kwasow beztlenowych
empezar lección
ze wzrostem elektroujemnosci niemetalu rośnie w okresie, maleje w grupie
teoria Lewisa
empezar lección
kwas PRZYJMUJE PARĘ ELEKTRONOWĄ od zasady
w procesie bromowania alkanow najwiecej powstaje tego produktu, w ktorym
empezar lección
podstawiony został at. H przy atomie C o najwyższej rzedowości
chloroform
empezar lección
Trichlorometan (CHCl3)
alkiny
empezar lección
mają charakter kwasowy, gdyż reagują z metalami dając wodór!
nitrobenzen
empezar lección
zapach gorzkich migdałów!!!
antracen
empezar lección
3 pierscienie (C14H10)
Temp. topnienia tłuszczy
empezar lección
wzrasta wraz z długością łancucha
kwaśne deszcze
empezar lección
tlenki kwasowe +woda -->kwasy-->rozpusczanie wpieni-->wzrost zasolenia wód gruntowych, niszczenie lasow itd.+powstaja toksyczne sole metali
karbid
empezar lección
=węglik wapnia CaC2 ; z wodą daje etyn
dlaczego kation ma mniejszy promień niż atom tego samego pierwiastka
empezar lección
bo powstaje przez oderwianie elektronow, a ładunek zostaje taki sam, wiec ten sam ładunek silniej przyciaga mniejsza ilosc elektronow
dlaczego grafit przewodzi prąd elektryczny a diament nie?q
empezar lección
węgiel w graficie-sp2, w diamencie-sp3; w graficie miedzy warstwami wystep. wolne, zdelokalizowane elektrony, dzieki ktorym moze przewodzic prad. w diamencie brak.
spalanie wodoru
empezar lección
gaz spalający się jasnym, niebieskim płomieniem z charakterystycznym odgłosem "szczeknięcia" [H2 jest b. słabo rozp. w wodzie-zbieramy go odwrocona probówką]
klucz elektrolityczny
empezar lección
umozliwia przepływ jonów pomiedzy ogniwami
tlen
empezar lección
słabo rozp. w wodzie(zbieramy probowka do gory), o gestosci wiekszej od powietrza, nie spala sie a podtrzymuje palenie
wpływ podstawnika na moc kwasu
empezar lección
moc rośnie wraz: z elektroujemnoscia podstawnika, iloscia podstawnika, bliskoscia podstawnika do grupy COOH
Utlenianie aldoz w kwasie azotowym (V)
empezar lección
daje kwasy dikarboksylowe (alwarowe)
jak potwierdzic odwracalnosc wysalania
empezar lección
dodac wody (białko wraca do pierwotnej postaci)
rozpuszczalnosc alkoholi w h2o
empezar lección
maleje ze wzrostem długości łańcucha węglowego - bdb rozpuszczają się metanol, etanol i propanol; począwszy od butanolu rozpuszczalnośc gwałt. maleje. Alko o ilości atomów węgla ponad 8 praktycznie w wodzie nie rozpuszczają sie. wykazują odczyn obojętny.

Debes iniciar sesión para poder comentar.