término  |
definición |
cząstki elementarne budujące atom empezar lección
|
|
|
|
|
protony elektrony neutrony nukleony empezar lección
|
|
protony =dół elektrony dół neutrony = góra odjąć dół nukleony = Góra
|
|
|
|
empezar lección
|
|
w kationach a =dół odjąć Góra Prawa w anionach = dół dodać Góra Prawa
|
|
|
|
empezar lección
|
|
teoria atomistyczna daltona, starożytnych filozofów, Joseph Thomson, Ernest rutherford planetarny model atomu, model Bohra teoria Orbit stacjonarnych, współczesny model budowy atomu
|
|
|
teoria atomistyczna Daltona 4 założenia empezar lección
|
|
1 materia składa się z atomów pierwiastków chemicznych różniących się masą rozmiarami i właściwościami 2 atomy danego pierwiastka chemicznego są jednakowe i mają kształt kuli 3 atomy są niepodzielne 4 atomy łączą się i tworzą cząstki
|
|
|
|
empezar lección
|
|
empedokles Arystoteles Cztery żywioły leukippos demokryt nie poparli swojej tezy żadnymi doświadczeniami dlatego nie zostały zaakceptowane materia z drobin
|
|
|
|
empezar lección
|
|
1897 atom naładowany dodatnio, chaotycznie przypadkowo ładunki ujemne elektrony
|
|
|
|
empezar lección
|
|
1911 planetarny model atomu, atom składał się z ujemnie naładowanych elektronów krążących wokół dodatnio naładowanego jądra atomowego, udowodnił że jądra są bardzo małe w porównaniu z atomami, był sprzeczny z prawami fizyki klasycznej
|
|
|
model bochra teoria Orbit stacjonarnych empezar lección
|
|
elektron krąży po orbitach wokół jądra na tych orbitach nie traci energii ma swoją energię przeskakujący z orbity niższej energetycznie na wyższą pobiera absorbuje porcję energii a z wyższej na niższą emituje kwant energii
|
|
|
|
empezar lección
|
|
a najmniejsza porcja jaką zmienić może się wielkość fizyczna
|
|
|
współczesny model budowy atomu empezar lección
|
|
nie obowiązują w nim prawa Mechaniki fizyki klasycznej za to prawa Mechaniki kwantowej podstawą tej teorii jest zasada nieoznaczoności heisenberga który mówi że nie możliwe jest jednoczesne i dokładne określenie położenia pędu elektronu
|
|
|
|
empezar lección
|
|
1924 dualizmu korpu są falowe atamana które dwoistą zachowuje się cząstka i fala elektromagnetyczna ujemnego można jedynie prawdopodobieństwo
|
|
|
|
empezar lección
|
|
stan energetyczny elektronu w atomie lub jonie
|
|
|
|
empezar lección
|
|
stan o najmniejszej możliwej energii elektronów
|
|
|
|
empezar lección
|
|
stan o wyższej energii elektronów od podstawowego
|
|
|
równanie ruchu w mechanice kwantowej empezar lección
|
|
Równanie Schrodingera nie ma tam liczb lecz funkcje falowe psi tak zwane orbitale poziomy orbitalne jest równań nieskończenie wiele
|
|
|
|
empezar lección
|
|
n kwantuje porcjuje energię elektronu i decyduje o rozmiarach obszaru orbitalnego
|
|
|
|
empezar lección
|
|
część przestrzeni w której istnieje największe prawdopodobieństwo na znalezienie elektronu wokół jądra
|
|
|
|
empezar lección
|
|
El kwantuje orbitalny moment pędu elektronu i decyduje o kształcie obszaru orbitalnego
|
|
|
magnetyczna liczba kwantowa empezar lección
|
|
m kwantuje orientację przestrzenną wektora orbitalnego momentu pędu Określ liczbę poziomów orbitalnych decyduje o orientacji przestrzennej pbszaru orbitalnego
|
|
|
magnetyczna spinowa liczba kwantowa empezar lección
|
|
MS kwantuje orientację przestrzenną wektora spinu 1/2 -1/2
|
|
|
powłoka podpowłoka poziom orbitalny stany kwantowe empezar lección
|
|
powłoka n podpowłoka nl poziom orbitalny nlm stany kwantowe n l m ms
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
kształt kuli odpowiada najmniejszemu poziomowi
|
|
|
|
empezar lección
|
|
trzy formy o kształcie ósemki px, py, pz
|
|
|
|
empezar lección
|
|
w postaci 5 utworzonych form przestrzennych
|
|
|
|
empezar lección
|
|
w postaci 7 skomplikowanych form przestrzennych
|
|
|
|
empezar lección
|
|
a w jednym atomie nie mogą istnieć dwa elektrony opisane zespołem takich samych liczb kwantowych muszą różnicy co najmniej jedną z nich
|
|
|
|
empezar lección
|
|
reguła maksymalnej różnorodności 1 elektrony Osadzają stany kwantowe od zaraz do wyższych energiach 2 w jednej powłoce musi być maksymalna ilość elektronów niespolaryzowanych trzy elektrony niespolaryzowane muszą mieć taką samą orientację spinu cztery pary elektronowe tworzą się po zapełnieniu wszystkich atomów orbitalnych przez elektron niespolaryzowane
|
|
|
systemy zapisywania konfiguracji elektronowej empezar lección
|
|
system kratkowe graficzny klatkowe system podpowłokowy system skrócony system powłokowy
|
|
|
|
empezar lección
|
|
|
|
|
|
empezar lección
|
|
ostatni Elektron przeskakuje na powłokę wyżej
|
|
|
bloki w układzie okresowym empezar lección
|
|
|
|
|
