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Algemene en Anorganische chemie
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yotta = Y
10^21
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zetta = Z
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exa = E
10^15
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peta = P
10^12
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tera = T
10^9
empezar lección
giga = G
10^6
empezar lección
mega = M
10^3
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kilo = K
10^-3
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milli = m
10^-6
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micro = μ
10^-9
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nano = n
10^-12
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pico = p
10^-15
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femto = f
10^-18
empezar lección
atto = a
10^-21
empezar lección
zepto = z
10^-24
empezar lección
yocto = y
dissociatie
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oplossen
oxyanionen
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(XaOb) n-
per-
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(XaO4) n-
-aat
empezar lección
(XaO3) n-
-iet
empezar lección
(XaO2) n-
hypo-
empezar lección
(XaO)n-
afnemende elektronegativiteit
empezar lección
F-O-Cl-N-Br-I-S-C-H of meer naar links in het periodiek systeem
dampdruk
empezar lección
de druk die de damp van de zuivere stof op de omgeving uitoefent
meniscus
empezar lección
de vloeistofspiegel die kan worden waargenomen op het grensvlak tussen een vloeistof en de lucht, of tussen twee niet-mengbare vloeistoffen
zwak elektrolyt
empezar lección
elektrolyt waarin de opgeloste stof slechts gedeeltelijk is opgelost en geïoniseerd
solvatatie
empezar lección
het omringen van een ion door de polaire moleculen van het oplosmiddel
precipitatiereactie
empezar lección
neerslagreactie
molariteit = M
empezar lección
aantal mol opgeloste stof: volume van de oplossing in L
molaliteit
empezar lección
aantal mol opgeloste stof: massa van het oplosmiddel in kg
titer
empezar lección
de oplossing met onbekende concentratie in een titratie
systeem
empezar lección
de specifieke hoeveelheid materie of stof
omgeving
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niet systeem
kinetische energie
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1/2mv^2
open systeem
empezar lección
systeem waarbij er overdracht is van materie en van energie (warmte en/of arbeid)
gesloten systeem
empezar lección
systeem waarbij er alleen overdracht is van energie
geïsoleerd systeem
empezar lección
systeem waarbij er geen uitwisseling is van materie of energie
interne energie
empezar lección
som alle potentiële en kinetische energie van de componenten van het systeem
toestandsfunctie
empezar lección
functie die altijd dezelfde uitkomst geeft wanneer men van situatie A naar situatie B gaat, ongeacht de weg waarlangs dat gedaan is of wordt
massadefect
empezar lección
verschil tussen de som van de massa's van alle individuele kerndeeltjes en de massa van de daadwerkelijke kern
Slaterregels
empezar lección
reeks empirische regels om de effectieve lading, die elektronen in verschillende orbitalen ondervinden, in te schatten
eerste ionisatie-energie
empezar lección
energie benodigd om één elektron te verwijderen van een atoom
elektronaffiniteit
empezar lección
energie die vrijkomt wanneer een atoom een elektron opneemt
roosterenergie
empezar lección
energie die vrijkomt wanneer een mol van het rooster wordt gevormd uit de losse ionen in de gasfase
O
empezar lección
omringing
O = 2
empezar lección
lineair (180°)
O = 3
empezar lección
trigonaal (120°)
O = 4
empezar lección
tetraëdisch (109,5°)
O = 5
empezar lección
bipiramidaal (gecombineerd 90° en 120°)
O = 6
empezar lección
octraëdisch (90°)
moleculaire geometrie
empezar lección
reële vorm van het molecuul zoals die bepaald is door de rangschikking van de atomen en de binding tussen de atomen
moleculaire polariteit
empezar lección
sommatie van alle polariteiten in de individuele bindingen van een molecuul
intermoleculaire krachten
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treden op tussen moleculen
intramoleculaire krachten
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treden op in een molecuul
dampspanning
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de druk die de damp van een stof op de wanden van een gesloten ruimte uitoefent.
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